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 d'accord avec ceux que j'ai publics anlerieur ement (Comples rendiis, juin 



» J'avais trouve pour la chaleur de neutralisation de PO*(C^H"^)H^ 



(i mol = 4*'0 P^^ ^OH (i mol = 2^^^ l^s nombres suivantS : 



i^-'KOH »5,73 



2'^KOH ^3,6i 



3«K0H O'^^ 



)) M. Belugou donne, avec une concentration un peu differente, 



P0*(C2H^)H'- (I mol = 61''); KOH (i mol = 21'') : 



i-KOH *^>^ 



2<=K0H ^^'^ 



3-KOH ^'^ 



., Pour les deux premieres molecules alcalines, la concordance est suffi- 

 sante. Il n'en est pas de meme pour la troisieme, et la difference des con- 

 centrations employees ne suffit pas pour rendre compte de la ditterence 



''/^Belugou pense que le nombre eleve qu'il trouve {^^^\S) peu^ t«">^ 

 soit a la presence d'acide phosphorique libre dans I'ether acide employ, 

 soit a une saponification partielle du monoethylphosphate dipotassique pa,^ 

 un exces d'alcali. Cette derniere hypothese doit etre ecartee. Les etbyl 

 phosphates en solution sont en effet tres stables; ils sont beaucoup pla^ 

 difficilement decomposes par un alcali que I'acide luwneme ne 1 e^stj^^ 

 I'eau. Dans les conditions dune experience calorimetrique, c es c 

 dissolution etendue et a froid, la saponification est pr^t^q^'^"^^" "^ ^.^^^ 

 . D'adleurs, j'ai toujours obtenu des degagementsde chaleur tcs ta.b^^ 

 par addition d'une troisieme molecule de base quelconque a 4 ^^_ 



conque des monoethers que j'ai etudies ( ' ). J'ai trouve, pour ces deg . 

 ments de chaleur, les nombres suivants : 



poHCH^; 



0,37 



3«AzH3 0,24 0,53 j^^^ 



3''iBa(OH)2 0'33 0,1 



, molecule (lepotns 



» Avec I'acide glycerophosphorique et la troisieme i 



(M Comptes rendus, t. GXXVI, p- i'^^; 1898. 



