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ecart est defin. par I'equation de Regnault : 



I'oetantle volume dune masse de gaz sous la pressfon normale/,., ,so„ 

 volume sous la pressfon ;,, A;;- le coefficient moyen d'ecart entre/, pl/,.. 



^ «ns le cas actuei, si les pressions sont evaluees en atmospheres,/) 

 />. - i; 1 equation (,) se reduit a e = Aj, et le poids moleculaire d.i "n 

 proportionnela(i_A;)(/. 



„ '' Jr' '" 1'^"'" ''°"'' "" ^»l^»' <>« a;. Ce calcui est presque immcdial , 



„az dus autrefois /,en»a„e«ft. Les experiences de Rei;nault monlrant qn, ,..,. 

 gaz le coefficient Ap< recro -it, . > • ■ , 



iSmIoc • /.,n, r '' sensiblement constant pour des vanalrons tie pr. ■ 



mL:eet.,.e™C';:''"'''""''^'^ ""^ "'""" ""^'"'^ ^"'" ""'" " '"" ''■"" 

 oJL ^°^ 1^ ^^f ^^^^ ^^"^ facilement liquefiables, le coefficient Apo varie rapidenipnt 

 avec^, et le calcui est plus long, bien que tout aussi exact. 



> On connau en effet, d'une maniere tres approchee et plus que suffisante p-n 



ment la ormule de M. van der Waals represente bien Failure generale du phenon. 

 ^^ais, SI Ion determine ses coefficients de maniere a satisfaire exactement aux -r 

 ces pour une portion de la courbe de compressibilite, elle donne des valeursm. 

 nques fort bonnes pour les portions voisines. JNous poserons done 

 (2) RT g 



..... i^ pression, le volume, la temperatii 

 I'aftr. /."" :^ ^^"^ consideree; a, 3, R trois constai 

 CO fficirM '^',™'^''"^'^' ^^ s^conde le quadruple de le 

 coefficient de dilatation (.). Si Ton choisit pour unite de volume le volume q ^ 



^^^ariotte et de Gay-Lussac [ce qui revient a faire lim (/>(')= M^o""^^' ' 

 R prend pour fnnc ?^ „ ^ i «» }p nombi* 



i — v.„, ic volume, la temperaiure ceniigraae, augmcn 

 1;!?^! &^\<^onsideree; a, p, R trois constantes dont la premi 

 "^es, la seconde le quadruple de leur volume, 1 

 ^ (')• Si Ton choisit pour unite de volume le volumt 

 ^ normale la masse de gaz, s'il suivait dans ces 

 Gay-Lussac [ce qui revient a faire lim (/>(')= ' 

 &^z la meme valeur {^) o,oo366o ou -pf^^^ 



(*) Les formules d^Ch^^~~^[Z^,rv^u ne different'dT^^ 

 Waals oue nar I" i i • 



1 t ^' 1 evaluation de la pression interne, qui est posee egale a - 

 n'offrent sur cMtc. i • . r 



temperature ^^''"^ere aucun avantage dans le cas present, ou 1 on 



e constante et des faibles pressions. 

 ^ > J« pose le coefficient d'un gaz parfait egal a o,oo366o, c'est-a-di. 



