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dants. 11 suffit de tracer la courbe de M. Leduc ayant pour abscisses + 273'' el pour 

 ordonnees AJu, au moyen des donnees connues sur Az, GO, 0, AzO et de relever 

 SUP rabscisse 273°-! 2 1« la valeur du produit AJti relatif a I'argon. On trouve 

 ainsiAJ = 0,00070, (',,,= 0,99930, M = 39,882. 



V Chlore. — La densite limite de HQ donne 01 = 35,479- Stas a trouve par la 

 splhese du chlorure AgCl : Ag=i,3285o et par Fanalyse du chlorate AgCl : 

 AgClO»= 0,7492045. Eliminant Ag entre ces deux relations, il vient 01 = 35,456. 

 Si Ton garde seulement le second rapport en y adjoignant Ag = 107,912, il vient 

 CI = 35,479, nombre identique a celui que donne la methode physique. 



» Soufre. - La densite limite de SO^ conduit a S = 32,o46. Stas a trouve, par la 

 synthese du sulfure d'argent Ag^S : Ag = i, 1 48521 et par Fanalyse du sulfate d'argent 

 Ag' : Ag»SO*= 0,692033. Eliminant Ag entre ces deux relations, il vient S = 32,o58. 

 Si Ton garde seulement le second rapport, en y adjoignant Ag= 107,912, il vient 

 S = 82,045, norabre presque identique a celui que donne la methode physique. 



» Cetle concordance avec les resultats d'un experimentateur tel que Stas montre la 

 precision de la methode des densites limites. 



.) Pour donner une idee de I'erreur que Ton commettrait dans le cas de SO^ en pre- 

 nant la densite normale au lieu de la densite limite, je dirai que Ton en deduirait 

 S = 33,55. On sait, d'ailleurs, qu'il y a plus d'un siecle que SO^ a ele liquefie par 

 Monge et Clouet par un refroidissement a — 20^ et que OErsted, pour expliquer la 

 difference entre la densite theorique de ce gaz et sa densite reelle, invoquait deja sa 

 grande compresslbilite au voisinage de son point de condensation. 



« Conclusion. - Les calculs precedents justifient le point de vue dont je 

 suis parti, a savoir que I'hypothese d'Avogadro, d'apres laquelle : Volumes 

 egaux de tous les gaz renferment mime nombre de molecules, est une loi li- 

 mite qui se verifie exactement pour de ires faibles pressions. Par suite, les 

 poids moleculaires des gaz sonl proportionnels a leurs densites limites. Ces den- 

 sites limites s'obiiennent en multipliant les densites normales (cest-d-dire prises 

 d o« et sous la pression atmospherique) par lefacteur 1 - £ qui represente I'ecart 

 de la compresslbilite du gaz par rapport a ceUe d'un gaz par/ait entre o^'"" et 



'> On obtient ainsi les poids atomiques : 



O- H. C \z. S- <^'- '^• 



'6 .,0074 i2,oo5 i4,oo5 32,o46 35,479 29,882 



» Cette methode purement physique pour la determination des poids 



atomiques rivalise de precision avec les methodes chimiques dans les cas 



( ' ) Dans le cas oii la compressibilite du gaz n'a pas ete etudiee experimentaleme 

 »^ suffit de connaitre ses constantes critiques pour calculer i -a d'une maniere 

 Prochee, comme il a ete montre plus haut pour I'argon. 



C. R., ,898, ,« Semestre. (T. CXXVI, N» 21.) ^^^ 



