( 1793 ) 



» A froid il n'en est plus de meme; le sulfure d'antimoine se Iransforme rapidemcnl 

 en une masse cristalline d'un gris verdatre de pyrosulfoantimonite Sb^S'Ba' i SH'O, 

 si le sulfure de barjum n'est pas en exces; dans le cas conlraire on oltiiini mi nirlimu.' 

 d'ortho et de pyro. 



» Ces corps sont facilement decomposes par I'eau, qui lour enlcve dii sulfiuc de 

 baryum; le produit de cette decomposition est une substance amorphe jaiinc manor). 

 de formule Sb^S^Ba^^ loH^O. 



)) Sels de strontium, — Les solutions de sulfure de strontium etaient preparccs 

 comme celles de baryum; le sulfure d'antimoine, traitc par une proportion de sulfhy- 

 drate correspondanl a Sb^S^^- 3Sr(SH)-, se dissout presqne completemenl. I*ar re- 

 froidissement la dissolution laisse deposer des ecailles cristallines blanches d'orlho- 

 sulfoantimonite Sb^S^Sr^-MoH^O. 



» L'eau-mere evaporee dans le vide donne de petits cristaux jaunes, quelquefois 

 legerement brunatres, de pyrosulfoantimonite Sb^S'Sr^H- i5H-0. lis paraissent 

 appartenir au systeme anorthique. 



» Avec le sulfure neutre SrS -h «IPO, la dissolution par refroidissement on evapo- 

 ration dans le vide ne donne que ce dernier compose. II est, d'ailleurs, soluble dans 

 I'eau sans decomposition appreciable. 



» Sels de calcium, — L'action de I'hydrogene sulfure sur la chaux en suspension 

 dans I'eau fournit une dissolution d'hydrosulfurede calcium, dont la composition pout 

 etre representee par Ca[SH]2+ wtPO. Si Ton ajoute de la chaux a cette dissolution, 

 il se forme un precipite generalement verdatre et le liquide surnageant conserve la 

 meme composition. Cette dissolution dissout facilement, surtout a cbaud, le sulfure 

 d'antimoine; par evaporation dans le vide, onobtient de beaux cristaux incolores, dont 

 les dimensions atteignent parfois o^,oi, de pyrosulfoantimonite Sb2SsCa2 + i5}P0 ; 

 comme le sel correspondant de strontium, il est cristallise dans le systeme anorlhique; 

 comme lui, il est soluble sans decomposition. 



» La concentration a chaud, meme en presence d'un exces d'hydrosulfurc do cal- 

 cium, n'a pas permis de preparer I'orthosulfoantimonite : on sait que los dissolutions 

 d'hydrosulfure soumises a la chaleur perdentde I'hydrogene sulfure etsc transforment 

 en hydroxys ulfu re de calcium. Un phenomene analogue se produit par la concentra- 

 tion a chaud de la solution de sulfure d'antimoine : elle perd de I'hydrogene sulfure 

 et, lorsque la concentration est suffisamment avancce, il se depose des paillcUes 

 cristallines rouges insolubles dans I'eau, correspondant a la formule SbS^CaOH. 



» Le meme corps pent d'ailleurs etre obtenu en partant d'une dissolution d'hydroxy- 

 sulfure de calcium. 



» L'eau-mere evaporee dans le vide laisse deposer du pyrosulfoantimonite. 



» Tous ces composes s'oxydent Ires facilement a I'air, et ces preparations 

 ^oivent etre faites dans un courant d'hydrogene. 



>' L'action du sulfure d'antimoine sur les sulfures alcalino-terreiix permel 

 done de preparer des ortho- et des pyrosulfoantimonites; les analogies du 

 calcium et du strontium se retrouvent dans les composes pyro, celles du 

 sti'ontium et du baryum dans les composes ortho. » 



