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» De ces réactions, il résulte que : 
» 1°. Le chlorure potassique est beaucoup plus stable que le bromure d 
et surtout que l'iodure de cette même base. 
» 2°. Tous les sels ammoniacaux semblent devoir décomposer, à la tem- 
pérature ordinaire, l'iodure potassique et mettre l’iode en liberté. 
» 3°. Les sels calciques ou magnésiques agissent de même. 
» 4°. Les sels sodiques n’opèrent la mise en liberté de l’iode qu'après . 
leur fusion aqueuse, conséquemment à plus de 100 degrés. 
» 5°. Il est probable que tous les sels contenant de l’eau de cristallisa- 
tion auraient une action analogue, ainsi que les acides les plus faibles. 
» 6°. Il n’est pas étonnant que l’atmosphére contienne de l'iode; il doit 
y être libre et non combiné, puisqu'il est ici démontré que l’iodure le plus « 
stable perd son iode sous l'influence du simple contact avec les sels calci- 
ques, magnésiques et ammoniques que l’on retrouve constamment dans 
toutes les eaux, tous les terrains, et cela à la température ordinaire. 
» 7°. Au contraire, les sels à base de potasse retiennent ou fixent l'iode. # 
Cela rend parfaitement compte de l'avantage, de la nécessité peut-être, de 
l'addition d’un peu de potasse caustique ou de carbonate, avant d’incinérer 
les produits où l’on veut déceler l’iode, comme les huiles de foie de morue, - 
de raie, et les plantes peu riches en iodures. 
» 8°. La décomposition des bromures est bien plus difficile que celle 
des iodures, et elle est bien plus aisée que celle des chlorures. Si le brome 
eùt offert des réactions aussi nettement tranchées que l’iode, sa découverte 
eut dû être antérieure, tandis que l’iode se dégageant avec autant de faci- 
lité et existant, du reste, dans les eaux et les terrains en minime quantité, 
il est facile d'expliquer comment il a pu échapper si longtemps à l’obser- 
vation des chimistes. 
» 9°. Malgré la stabilité bien plus grande des chlorures, les résidus 
salins des calcinations, soit des eaux, soit des produits organiques, nè 
représentent pas toujours la totalité des chlorures qu’ils contiennent, de 
même que la quantité d’alcalis libres devra varier en raison de la nature 
des éléments en présence et de la température à laquelle aura été opérée 
l'incinération. 
» 10°. Enfin, il existe un mode d’action assez spécial de la part du 
sulfate magnésique, mode d'action qui tendrait à rapprocher davantage 
cet oxyde de l’alumine de la classe de laquelle il a été généralement 
supprimé, » 
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