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venons de parler n’a, nous devons le dire, jamais été rigoureuse 
prouvée, quoique la gelation entre le galvanomètre chimique etle 
nomètre magnétique ait été l’objet de beaucoup de recherches de: ae 
des physiciens, dont je ne m'excepte pas. 
» Le voltamètre à plaques de platine et à gaz détonant ne pouvant être 
regardé qu'avec méfiance depuis que j'avais fait connaitre la résorptio du 
gaz qui a lieu dans cet instrument, et les circonstances qui favorisent cette 
résorption, j'ai cru pouvoir recourir à la décomposition du sulfate 
cuivre pour fixer l'unité du courant, quoique cette substance n'ait pas, í 
l’idée de M. nr Ke caractères d’une décomposition primaire.. 
» Les bles faites à cet égard avaient donné des résu ats 
assez sarietan cependant, n'ayant pas pu me contenter de ces résulta 
j'ai cru indispensable de commencer par l'examen du cas le plus sim 
savoir, d'examiner l'accord que présentent ces décompositions fait 
diverses reprises et à différentes époques, par un courant de même inte 
sité, mesuré par le galvanomètre magnétique. Les résultats que J'ai obtenus 
et qui n’ont été publiés que très-récemment dans le Bulletin scientifique 
de l’Académie des Sciences de Saint-Pétersbourg, ont démontré le ta 
important que la décomposition du sulfate de cuivre n’est pas seulemen 
dépendante de la force du courant, mais aussi du degré de concentre 
de la liqueur cuivreuse; même dans des limites très-étroites de concentra- 
tion du liquide, la difirimie ss les effets électrolytiques par un mêmë 
courant, s'est montée jusqu’à 2 + pour 100 environ. | 
-» Je continuerai ces recherches, en les étendant en même temps or | 
» ere que l'on voit par ceci, que ni la nas de l’eau acid 
ni celle du sulfate dec cuivre, ne peuvent servir à fixer avec exactitude l 
du courant, on ne devrait pas abandonner un objet d’une si haute impo" 
tance; en effet, il ne serait rien de si désirable, aussi bien pour les rech r 
scientifiques que pour les applications angus, que d’avoir une bo sí 
mo eo ne fùt pas divisé en degré | 
