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bords de la capsule. Si la flamme montait, il y aurait réduction; en ajou- 
tant de l'acide nitrique, on ferait disparaître, il est vrai, cet inconvénient, 
mais alors on s’exposerait à des projections. En tous cas, on reconnaïîtra 22 
qu'il n’y a pas de réduction en examinant la couleur du précipité qui doit 
être d’un jaune paille ; s’il est brunâtre, on aura une preuve de réduction. 
» 2°. Le composé que l'acide phosphorique forme avec le bioxyde d'é- 
tain absorbant la vapeur d’eau très-facilement, il faut peser le précipité 
immédiatement après qu'il a été calciné et alors qu'il est encore chaud; 
sans cette précaution, on aurait une augmentation dans la quantité réelle 
de l'acide phosphorique. 
» On peut facilement apprécier la valeur de ce procédé en mettant du 
phosphate de soude dans un ballon avec un excès d'étain; on fait bouillir 
avec de l'acide nitrique étendu de son volume d’eau, et dans la liqueur 
filtrée saturée par l'ammoniaque, le chlorure de calcium ne produit pas de 
précipité. 
» Nous déterminerons dans notre Mémoire le maximum d'acide phos- ; 
phorique qu’absorbe un poids d’étain donné. : 
» Voici quelques analyses que nous avons faites par ce procédé : 
; ; Employé 
Pyrophosphate de soude, . .... NS AT OR Pie o%,367 
FN re Ne S o E TES 1,000 
: Calculé, Trouvé. 
Acide phosphorique.. .... EE a en 0,196 0,180 
Ade MOTOS ee + espere dues ue s 13972 1,272 
1,468 1,452 
Employé 
Pyrophosphate de soude. ....,.,.,.,....,,. 0,361 
die Calculé. Trouvé 
Acide phosphorique; ..,........ A a #10 0,182 
Acie D e Re. T a: 1,480 1,480 
1,674 1 ,662 ; 
- a Employé. 
Pyrophosphate de soude ........,.,....,.... 0,200 4 ay 
Était a a a a a 1,000 es 
Caleulé. i Trouvé. 
Aee phosphorique. 2...) as. 0,107 0,106 
Aoa aigne. + aaa n 1,272 1,272 
1,379 1,378 
