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» Dosant l'argent à l'état de chlorure, la potasse à l'état de sulfate, le 
carbone et l'azote en brülant la substance avec du chromate de plomb, j'ai 
obtenu les résultats suivants : 
Argent … ns : 54,33 1 54,27 
Potassium... . 19,63 I 19,60 
Cyanogène. . . . . . 26,65 2 26,13 
100,61 100,00 
» La formule qu'il fallait attribuer aux sels était done 
Cy K, Cy Ag. 
» Cette formule est d'autant plus certaine, que si l’on calcule pour les 
analyses précédentes le poids du cyanure double d’après le poids de sulfate 
trouvé, on a 
0,634 : x :: 243 : 199, 
Æ = 0,510. 
0,519, nombre calculé, au lieu de 0,520, nombre employé, démontre bien 
évidemment que le sel a pour formule 
CyK, Cy Ag. 
» Dès ce moment il est évident que l'agent de l'argenture, dans le 
prussiate jaune, est le cyanure double de potassium et d'argent. Par quelle 
réaction s'est-il formé? c’est ce que j'ai tåché d'étudier expérimentale- 
ment. 
» Quand on met un sel d’argent en contact avec du ferrocyanure de 
potassium, il se fait un sel de potassium et du ferrocyanure d’argent. Ce 
dernier est très-instable ; il se dédouble facilement au contact de l'air en 
protocyanure de fer et cyanure d'argent. 
» Ge cyanure d'argent agit lui-même comme sel d'argent et reforme du 
ferrocyanure d'argent et un sel de potassium, qui est là le cyanuré res 
de potassium. 
» Ce dernier, en contact avec le cyanure d'argent, forme le sel double 
que nous avons retrouvé, qui seul est soluble, tandis que les autres éléments 
restent à l'état de précipité ou se précipitent par le refroidissement. 
» En effectuant la réaction à l'abri de l'air, le précipité est resté gris; au 
contact de l'air, il est devenu bleu, Traité par un acide ou par le chlore, il 
a bleui plus fortement; la potasse l’a ramené au brun : c'était donc ai 
protocyanure de fer. 
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