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» La réaction peut S'exprimer par la formule suivante : 
2 Cy Ag + Cy’ FeK? — 2CyKCyAg+ CyFe. 
» J'ai répété ces études sur le prussiate rouge; les bains furent préparés 
de la même maniere, les résultats furent les mêmes : le fer était éliminé et 
le bain argentait encore. 
» Le sel cristallisé m'a donné à l'analyse : 
Trouvé. Atomes. Calculé. 
Madelin: ve 53,98 I 54,27 
Potassium. . . . . 19,68 L 19,60 
Cyanogène. . . . . 26,68 2 26,13 
100,34 100,00 
» En calculant le poids du cyanure double d’après le poids du sulfate 
trouvé, on a 
699% 5243 : 199, 
<= 0,438. 
0,438 calculé, au lieu de 0,440 employé, résultat qui démontre bien 
évidemment que la formule du sel est CyK, Cy Ag. Donc dans le prussiate 
rouge, comme dans le prussiate jaune et dans le prussiate blanc, le sel qui 
effectue l’argenture est bien le cyanure double de potassium et d'argent. 
» En effectuant la réaction à l'abri de l'air, le précipité est devenu rouge- 
brique en dégageant de l'acide cyanhydrique; le précipité n'était ques du 
peroxyde de fer. s 
» D’après les produits ultimes de la réaction, c’est-à-dire cyanure double : 
de potassium et d’argent, et peroxyde de fer, formation qui Fe sex 
pliquer par la réaction suivante, | 
Cy? Fe? + 3HO = Fe? O’ + 3CyH, 
on peut conclure que la réaction serait de même nature que celle érable : 
pour le prussiate jaune ; seulement, au lieu de se former du protocyanure 
de fer, comme dans le premier cas, il se ferait du sesquicyanure ; la réac- 
tion peut s'exprimer par la formule 
3 Cy Ag + Cy? K’ Cy? Fe? = Cy°Fe?+ 2Cy K, Cy Ag. 
» On voit donc encore que largent ne précipite pas, à proprement par- 
ler, le fer de ces combinaisons cyanurées; mais, par suite de la réaction 
générale des sels métalliques sur les cyanoferrides, et du cyanure de pous 
