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lionièmes de son poids d’iodure de potassium; il suffit de verser dans un 
verre à expériences quelques grammes du liquide à essayer, d'y ajouter 
quelques gouttes de solution d’amidon, et d'y faire passer un petit nombre 
de bulles d’acide hypoazotique rutilant: la réaction est immédiate, la liqueur 
se colore-en rose pâle légèrement violacée pour les solutions qui con- 
tiennent au plus cinq millionièmes d’iodure; la liqueur se colore en bleu i 
vif lorsqu’on fait cet essai sur un liquide qui contient un cent millième de 
son poids d’iodure. 
» La présence des sels alcalins ne modifie en rien les phénomènes ; aus- 
sitôt que la liqueur devient acide, la réaction se produit. 
» La présence des sels de chaux et spécialement du chlorure et du sulfate 
modifie un peu la réaction; dans ce dernier cas, l’iodure d’amidon prend, 
pour de très-faibles quantités d'iode, une teinte plus violacée et plus påle. 
» Lorsque la réaction n’est pas très-nette, on doit abandonner la liqueur 
à elle-même pendant quelques instants; il se forme un léger dépôt d'iodure À 
d’amidon rose violacé qui indique la présence de l’iode. 
» Les liqueurs sur lesquelles nous avons fait nos expériences ont été 
titrées avec le plus grand soin, et nous y avons mêlé ensemble ou séparé- | \ 
ment tous les sels que l’on rencontre ordinairement dans les eaux. 
» Les liqueurs contenant un cent millième d’iodure donnent une réaction 
très-nette (bleu vif). 
» Les liqueurs contenant cinq millionièmes d’iodure se colorent en 
rose violacé. . 
» Les liqueurs contenant un millionième et moins d’un millionième ne 
donnent pas de résultat précis. 
» Dans ce cas, j'ai eu recours au moyen indiqué par M. Rabourdin, au 
chloroforme. Après avoir fait passer un courant d'acide hy poazotique dans, 
le liquide mis en épreuve ou de l'acide azotique contenant en dissolution 
une grande quantité d'acide hypoazotique, on y verse une petite quantité 
d’iodure de potassium qui se colore en rose lorsqu'en agitant la liqueur 
on a permis au chloroforme de dissoudre la plus grande partie de l'iode mis 
en liberté. 
» Le chloroforme se colore en rose et en violet lorsqu'il contient en dis- = 
solution une petite quantité d'iode, en orange lorsqu'il contient une pétiie 
quantité de brome. Lorsqu'on se sert d’un acide énergique, de l'acide azo- 
tique ou de l'acide sulfurique ordinaire, les bromures sont en partie de ea 
composés et colorent le chloroforme : la coloration ne permettrait donc pas 
A # * + LA = n 
de reconnaître la présence d’une très-petite quantité d'iode; dans ce cas 0 
