Athmang und Wachsthum. 32^ 



Alle von mir veranstalteten Versuche beweisen, dass bei der Ath- 



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 mung wachsender Organe das Verhältniss —^~- beständig kleiner als^ 



die Einheit ist. Folglich assimilirt sich unterdessen der Sauerstoff und 

 es entstehen dabei stark öxydirte organische Verbindungen. 



Die Aufklärung über diese Veränderung des Athmungsprozesses 

 unter dem Einflüsse des Wachsthums ist in der Lehre über den Me- 

 chanismus des Wachsthums zu suchen. Die Zelle muss, um sich aus- 

 dehnen zu können, einen Stoff enthalten, der die Fähigkeit besitzt, 

 Wasser anzuziehen. Nach de Vries' Untersuchungen giebt es mehrere 

 solche Stoffe. Unter denselben nehmen die organischen Säuren die 

 erste Stelle ein. Organische Säuren fehlen, wie es scheint, keiner 

 wachsenden Pflanzenzelle; sie sind vielleicht die einzigen, immer vor- 

 handenen Träger der Turgorkraft. „Im Allgemeinen herrschen die 

 Pflanzensäuren und ihre Verbindungen in den ganz jungen, sich be- 

 reits rasch streckenden Zellen vor; mit zunehmendem Alter treten sie 

 aber allmählich in den Hintergrund. 1)" „Einen nie fehlenden Bestand- 

 theil bilden die Pflanzensäuren und ihre Salze, sie liefern in den ge- 

 wöhnlichen Fällen im Mittel nahezu die Hälfte der Turgorkraft.^)** 

 Auf Grund des eben Gesagten ist es begreiflich, wesshalb während der 



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 Athmung wachsender Organe das Verhältniss -^r-^ beständig unter Eins 



ist. Als Resultat der Athmung erscheint in diesem Falle die An- 

 sammlung von Säuren, welche den Turgor hervorrufen. Folglich er- 

 zeugt Athmung für das Wachsthum nicht die Kraft, sondern 

 den Stoff. 



Zur Erläuterung der Prozesse, welche während der Athmung vor- 

 gehen, wollen wir uns zwei solche Fälle des Athmungsprozesses vor- 

 stellen, dass in dem einen völliges Verbrennen bis zur Bildung von 

 Kohlensäure und Wasser stattfinde, in dem anderen aber sich auf jedes 

 Molecül der Glycose ein Molecül der Oxalsäure entwickele. 



1) C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O 



2) C6H12O6 + 110 = C2H2O4 + 4 CO2 + 5 H2O 



1) 11 C6H12O6 + 66 O2 = 66 CO2 + 66 H2O 



2) 12 C6H12O6 + 66 O2 = 12 C2H2O4 + 48 CO2 + 60 H2O 



1) 11,709 K = 7799 K. 



2) 12,709 K - 12,59 K = 7800 K. 



Folglich, wenn die Quantität des Sauerstoffs in beiden Fällen 

 gleich ist, so ist auch die Menge der entwickelten Wärme dieselbe. 

 Im zweiten Falle wird zwar eine grössere Anzahl Molecüle von der 

 Glycose verbraucht, es erscheinen aber auf jedes überflüssige Molecül 

 in der Zelle zwölf Molecüle Oxalsäure, so dass im Falle nicht völliger 



1) de Vries, Bot. Zeit. 1883. p. 860. 



2) de Vries, Pringsh. Jahrbücher. XTV. p. 589 



