vom 19. Juli 1860. 463 



Zur Darstellung der reinen Säure wird durch die heifse 

 wässrige Lösung dieses Salzes so lange Schwefelwasserstoff ge- 

 leitet, bis sie damit übersättigt ist, und die Flüssigkeit dann von 

 dem Niederschlage abfiltrirt. Nachdem das Filtrat durch gelinde 

 Wärme von dem Schwefelwasserstoff befreit ist, wird es der 

 Destillation unterworfen, bis nur ein geringer Rückstand bleibt, 

 der, sollte er, wie das bei meinen Versuchen geschah, etwas 

 Schwefelkupfer abgesetzt haben, noch einmal filtrirt werden mufs. 

 Dieses Filtrat wird dann destillirt, bis der Kochpunkt, der nahe 

 bei 200° C. liegt, constant geworden ist. Dann erhält man 

 durch weitere Destillation das Athoxacetsäurehydrat rein. Die 

 Eigenschaften dieses Körpers genauer zu erforschen habe ich 

 Hrn. Rebling überlassen. 



Das äthoxacetsaure Kupferoxyd ist ein schön blaues, in 

 grofsen Krystallen anschiefsendes Salz, deren Form ein schiefes, 

 rhombisches, fast symmetrisches Prisma ist, dessen sämmtliche 

 vier Kanten mit Abstumpfungen versehen sind. Auf der Ab- 

 stumpfungsfläche der stumpfen Seitenkante ist eine schiefe End- 

 fläche fast grade aufgesetzt, die nach links hin mit der Ab- 

 stumpfungsfläche der scharfen Seitenkante einen Winkel bildet, 

 der wenig gröfser als ein rechter ist, während nach rechts hin- 

 über zuweilen eine, selten zwei die Kante grade abstumpfende 

 Flächen auftreten. In der Wärme schmelzen diese Krystalle im 

 Krystailwasser, welches bei 100° C. entweicht. Es bleibt dann 

 eine beim Erkalten fest werdende, durchsichtige, blaue Masse 

 zurück, die jedesmal bei 100° wieder erweicht, doch ohne flüs- 

 sig zu werden. 100 Theile Wasser lösen bei 14° C. 12,34 

 Theile des wasserfreien, 14,22 Theile des krystallisirten Salzes. 

 Im kalten Alkohol vom spec. Gewicht 0,825 lösen sich bei 

 13,5° C. 1,53 Theile des wasserfreien und 1,74 Theile des 

 wasserhaltigen Salzes auf. 



Die empirische Formel für dieses Salz ist C 8 H 7 CuO 6 -f- 

 2 HO. 



Das oben erwähnte in Alkohol nicht, im Wasser schwer 

 lösliche Kupfersalz lieferte bei der Analyse Zahlen, die mit der 

 empirischen Formel C 4 H 3 Cu0 6 übereinstimmen. Es ist da- 

 her wohl kaum zweifelhaft, dafs es aus dem Kupfersalz der 

 Glycolsäure bestand, welche Säure sich dadurch bilden konnte, 



34* 



