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metallische Leitung den betreffenden Theilen des Elektrometers 

 mittheilen. 



Um Faraday's elektrolytisches Gesetz zu erklären, nehme 

 ich an, dass in jeder elektrolytisch zerlegbaren Verbindung jeder 

 Valenzwerth des Kation mit einem Äquivalent positiver Elektrici- 

 tät, und jeder Valenzwerth des Anion mit einem Äquivalent nega- 

 tiver Elektricität verbunden sei. Jede Bewegung von Elektricität 

 in der Flüssigkeit geschieht nur in der Weise, dass die Elektrici- 

 täten haftend an ihren Jonen sich fortbewegen. Da die schwäch- 

 sten vertheilenden elektrischen Anziehungskräfte ebenso vollständi- 

 ges Gleichgewicht der Elektricität im Innern von elektrolytischen 

 Flüssigkeiten erzeugen, wie in metallischen Leitern, so ist anzu- 

 nehmen, dass der freien Bewegung der positiv und negativ gela- 

 denen Jonen keine andern (chemischen) Kräfte entgegenstehen, als 

 allein ihre elektrischen Anziehungs- und Abstossungskräfte. Mit 

 -4- E beladene J?"- Atome, die sich an einer Seite der Flüssigkeit 

 gesammelt haben, der ein negativ geladener elektrischer Leiter ge- 

 nähert ist, sind also nicht als „freier Wasserstoff" aufzufassen, 

 sondern noch als chemisch gebundener. In der That werden sie, 

 so wie der negative Leiter entfernt wird, sich ohne in Betracht 

 kommende Arbeitsleistung wieder mit den Sauerstoffatomen, die die 

 Träger der entsprechenden Äquivalente negativer Elektricität sind, 

 vereinigen. 



Damit eine Anzahl positiver Jonen elektrisch neutral und che- 

 misch unverbunden ausscheide, muss die Hälfte davon ihre Äqui- 

 valente + E abgeben und dafür die entsprechenden — E aufneh- 

 men. Dieser Vorgang ist mit grossem Arbeitsaufwand verbunden, 

 und constituirt die definitive Trennung der vorher bestandenen 

 chemischen Verbindung. 



In der That ist bekanntlich der durch die Verbindungswärme 

 gemessene Betrag dieser Arbeit wenigstens bei stark verdünnten 

 Lösungen, in denen keine Nebenprocesse in Betracht kommen, für 

 jedes basische Atom charakteristisch und unabhängig von der Art 

 der gleichzeitig in der Flüssigkeit vorhandenen sauren Molekeln. 

 Das gleiche gilt für die letztern unabhängig von den ersteren. 

 Säurehydrate sind dabei als Wasserstoffsalze zu behandeln. In 

 reinem Wasser und in Lösungen von Alkalihydraten scheint (+ H) 

 ( — — ) das Anion zu sein, welches neutralisirt, etwa in der 



