Sli Gesammtsitzung 



welches sich bei der in Betracht kommenden Temperatur über seiner 

 eigenen kritischen Temperatur befindet. 



Die Versuche von Andrews über Compression von Gasge- 

 mischen sind neuerdings von Cailletet^) wiederholt und erweitert 

 worden. Cailletet hat Geraische von Kohlensäure oder Stick- 

 oxydul mit Sauerstoff, Wasserstoff und Stickstoff untersucht und 

 an ihnen die Erniedrigung der kritischen Temperatur gezeigt, und 

 beobachtet, dass die verschiedenen Gase in verschiedenem Maasse 

 die Condensation der Kohlensäure verhindern. Sodann beschreibt 

 er folgenden wichtigen Versuch, dessen Gelingen sich übrigens schon 

 aus den Angaben von Andrews erschliessen lässt. 



Beim Comprimiren eines Gemisches von 5 Vol. CO2 und 1 Vol. 

 Luft wird bei Temperaturen unter 26° C. die Kohlensäure leicht 

 condensirt; comprimirt man dann aber weiter auf 150 — 200 Atmo- 

 sphären, so wird der Meniscus der Kohlensäure immer flacher, bis 

 derselbe bei zunehmendem Drucke verschwindet, und mit ihm zu- 

 gleich die Flüssigkeit verschwunden ist. Die Flüssigkeit ist mithin 

 durch blosse Druckzunahme in den Cagniard de la Tour 'sehen 

 Zustand übergegangen, ist ein Gas geworden oder hat sich, wie 

 Cailletet sich ausdrückt, in dem Gas aufgelöst. 



Nimmt man an, dass das, was von Cailletet für CO2 und 

 N2O beobachtet ist, für alle Flüssigkeiten gilt, so muss jede Flüssig- 

 keit bei gewöhnlicher Temperatur durch blosses Hinzupumpen eines 

 Gases, welches sich über seiner kritischen Temperatur befindet, bei 

 einem hinreichend hohen Druck selbst über die kritische Temperatur 

 gebracht werden können, d. h. gasförmig werden. 



Dabei muss die gemeinschaftliche Oberflächenspannung zwischen 

 Flüssigkeit und Gas von dem ursprünglichen Werth bei zunehmen- 

 dem Druck des Gases immer mehr abnehmen, bis sie schliesslich 

 Null wird. 



Bei Flüssigkeiten, deren kritische Temperatur für sich sehr 

 hoch liegt, wird man voraussichtlich enorme Gasdrucke anwenden 

 müssen, um dieselben bei gewöhnlicher Temperatur in Gaszustand 

 überzuführen; jedenfalls wird man aber schon mit schwächeren 

 Gasdrucken den Beginn der Erscheinung, gewissermassen die Ten- 

 denz zur Vergasung der Flüssigkeiten, durch eine Abnahme der 



') C. K. T. XC. p. 210 (1880) und J. de Physique T. IX p. 192 (1880) 1. 



