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(ll l l 2 ° C). Hiebéi wurde beobachtet, dass Luftbläschen dem Salze 

 hartnäckig anhängen, und nur schwierig zu beseitigen sind. 



Das Kieselfluorcalcium löset sich bekanntlich im Wasser nicht 

 ohne Zersetzung auf, indem eine trübe Flüssigkeit entsteht, welche 

 durch die dichtesten Filter trübe hindurchgeht, und sich freiwillig 

 erst bei mehrtägigem Stehen klärt. 



Eine Probe der bei 19° C. gesättigten Lösung, welche aus 

 Kieselfluorbarium und Gyps bereitet worden war, ergab in zwei Ana- 

 lysen folgende Zusammensetzung bei einer Dichte von T304 (19° C.) 

 CaFl 2 , SiFl 4 +2H 2 . ] . 25*58% 25-43% 

 2HF1, SiFl 4 . . ] . . . 8-29% 8*27% 



H 2 . . . 66-13% 66-30% 



Summa . . . 100-00% 100-00°/ 

 so dass demnach ein Theil krystallysirtes Kieselfluorcalcium CaFl 2 , 

 SiFl 4 4-2H 2 bei 19° C. 2-9 Theile einer Kieselflusssäure zur Lösung 

 erfordert, welche letztere 111% Kieselfluorwasserstoff enthielt. 



Beim Glühen wird das Salz, wie Berzelius nachgewiesen, zer- 

 setzt, indem die berechnete Menge von Fluorcalcium zurückbleibt, 

 ich erhielt z. B. 36-0% CaFl 2 statt der berechneten 35*78%. 



Dampft man das Salz mit überschüssiger Oxalsäurelösung wieder- 

 holt zur Trockne ein, was in Platingefässen und im Wasserbade ge- 

 schehen muss, so wird es endlich unter Bildung von oxalsaurem 

 Calcium vollständig zersetzt. 



Hiebei sind jedoch kleine Verluste durch Verstäuben nur 

 schwierig zu vermeiden, so dass die Analyse des Salzes durch Zer- 

 setzung mit Oxalsäure keinen Vortheil bietet. 



Mit überschüssigem gepulverten Salmiak innig gemengt und er- 

 hitzt wird das Salz nur zum kleinsten Theile in Chlorcalcium umge- 

 wandelt, indem der grösste Theil des pulverförmigen Rückstandes 

 aus unverändertem Fluorcalcium besteht, welches Verhalten jenem 

 des Kieselfluorbariums ganz analog ist. 



So ergab ein Theil Kieselfluorcalcium mit 3 Theilen Salmiak 

 \ erhitzt einen Rückstand, der aj .... 3*64% Ca Cl 2 



b) .... 3-21% CaCl 2 enthielt. 



Erhitzt man das Kieselfluorcalcium mit der Lösung von über- 



I schüssigem oxalsaurem Ammonium am besten unter Zusatz von etwas 



Salmiak, so wird es sehr bald vollständig zersetzt, und kann das 



gebildete Oxalsäure Calcium durch Chamaeleon genau bestimmt werden. 



Man kann dieses Verhalten zur Analyse des Salzes verwenden, 

 nachdem der Gehalt an Calcium in dieser Art sehr genau bestimmt 



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