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wurde Methyl in Form von Jodmethyl abgetrennt und wirkte dasselbe 

 auf zugleich entstehende Jodphenyle in folgender Weise ein: 



C 6 H 5 J + J CH 3 = C 6 H 5 - CH 3 + J 2 



C 6 H^ - J + J CH 3 = C 6 H 3 (CH 3 ) 2 C 3 H 7 + J, 

 \_C 3 H T 



Gegen diese Anschauung sprach nur das Vorkommen von Para- 

 und Isoxylol in der Xylolfraktion bei der Einwirkung von Jod auf 

 Cymol und Terpentinöl, welches ein Para- und Meta-Jodtoluol vor- 

 aussetzt, welches wiederum gegen die bekannten Substitutionsgesetze 

 der elektron egativen Substituenten der Toluolabkömmlinge spricht. 

 (Brom — Chlor — Nitro — Toluole.) Als Stütze dieser Hypothese 

 betrachteten wir das vorherrschende Vorkommen methylirter Kohlen- 

 wasserstoffe. 



Um diese Hypothese beweisen zu können, wurde reines aus 

 Benzoesäure dargestelltes Benzol mit Jodaethyl in zugeschmolzenen 

 Röhren durch sechs Stunden einer Temperatur von 250° ausgesetzt. 

 Beim Öffnen der Röhren machte sich ein starker Druck bemerkbar, 

 es entströmte viel brennbares Gas, die Flüssigkeit der fraktionirten 

 Destillation unterworfen ergab folgendes: 



Destillat 110°— 115°. 



Dampf dichtebestimmung nach der V. Meyer'schen Methode: 



107°— 115° 110°-112° 



Substanz 0,0503 gr, 0,0799 gr. 



Volum 



Temp. des Zimmers 

 Barometerstand . . 

 Temp. des Barometers 



Dampf dichte ,„ TT ' 



(M — 1) . 



12,9 cc. 22 cc. 



24° 17° 



742 mm. 733,5 mm. 



20,7° 14° 



3,47 3,15 



100,7 91,23 



Toluol verlangt 3,17 und 92. 



Eine Elementaranalyse konnte nur wenig beweisend sein und 

 wir zogen darum eine chemische Reaktion vor. Diese Fraktion wurde 

 sammt Benzol in Siedehitze chlorirt und das stark nach Benzylchlorid 

 riechende Produkt, mit Wasser und salpetersaurem Bleioxyd erhitzt; 

 nach einigen Stunden Hess sich ganz deutlich der angenehme Bitter- 

 mandelölgeruch merken. 



