0,0867 gr. 



0,0858 gr. 



11,7 cc. 



12,2 cc. 



22° 



18,5° 



740 mm. 



738 mm. 



18,2° 



17,8° 



6,55 



6,14 



89,7 



177,8 



274 



Erhitzt man Benzolhexachlorid mit alkoholischem Ammoniak 

 etwa fünf Stunden bei 120°, so zeigt sich beim Oeffnen der zuge- 

 schmolzenen Röhren kein Druck. Man filtrirt von ausgeschiedenem 

 Salmiak ab, destillirt den Alkohol im Wasserbade, und erhält Tri- 

 chlorbenzol, welches bei 204—208° überdestillirte, seine Dampfdichte- 

 bestimmung (nach der V. Meyer'schen Methode) gab: 



Substanz = 



Volum = 



Temperatur des Zimmers =. 



Barometerstand . . . = 



Temp. des Barometers . = 



Dichte (Luft = 1) . . = 



H = 1 .. . . .. = 189,7 



Trichlorbenzol verlangt 6,27 und 181,5. 



Aus allen diesen Arbeiten folgt, dass die Tendenz zur Bildung 

 eines geschlossenen Benzolkernes mächtiger ist, als die gewohnten 

 Reaktionen, überall entsteht Trichlorbenzol und es werden drei 

 Molekule Chlorwasserstoff abgetrennt. 



Zugleich folgt auch aus der Darstellungsmethode, dass die 

 Addition nur bei Tageslicht vor sich geht, und dass diess eine 

 absolut nöthige Bedingung der Reaktion ist; Substitution erfolgt 

 immer unter jeder Bedingung. 



Ich habe schon angefangen, Benzolhexachlorid zu reduciren, 

 durch Jodwasserstoff glaube ich zu dem so oft gesuchten Kohlen- 

 wasserstoffe gelangen zu können, dessen Darstellung nur Hr. Berthelot 

 erwähnt. Auch will ich Naphtalin- und Anthracen-Additionsprodukte 

 studieren, deren Spaltungsprodukte mir wichtige Schlüsse auf den 

 Mechanismus ähnlicher Reaktionen versprechen. 



Diese Arbeit wurde im Laboratorium des Herrn Prof. Dr. A. 

 Šafařík ausgeführt, und ich erlaube mir an diesem Orte meinem 

 hochverehrten Lehrer und Freunde meinen Dank auszusprechen für 

 sein Wohlwollen, mit dem er mich beim Ausführen meiner Arbeiten 

 beschenkte. 



