vom 18. ^pril 1861. 429 



peraturerhöhuiig statt. Diese Erscheinung stellte sich bei allen 

 Salzlösungen heraus, ihre Temperatur konnte oft bedeutend un- 

 ter (PC erniedrigt werden, ohne dafs sich Eis bildete, bei der 

 dann plötzlich eintretenden Eisbildung stieg aber bei derselben 

 Salzlösung das Thermometer stets auf dieselbe Temperatur. Da 

 die Menge des ausgeschiedenen Eises, namentlich bei concen- 

 trirteren Lösungen, einen merklichen Einflufs auf den Procent- 

 gehalt des flüssig gebliebenen Thells der Lösung hatte, so mufstc 

 um die Temperatur genau zu bestimmen, bei welcher sich Eis 

 bildet, eine zu grofse Ausscheidung von Eis vermieden werden. 

 Um dieses zu erreichen bestimmte ich durch vorläufige Ver- 

 suche annähernd die Temperatur, bei welcher sich Eis bilden 

 konnte, die Salzlösung wurde dann ungefähr 0%3 — 0%5 C. un- 

 ter diese Temperatur abgekühlt und durch ein hineingeworfenes 

 Körnchen Schnee die Eisbildung bewirkt, wobei die Temperatur 

 sich nur wenig erhöhte. Die Temperatur, welche das Thermo- 

 meter unter diesen Umständen bei der Eisbildung annahm, 

 wurde als der Gefrierpunkt der Lösung betrachtet. Setzt man 

 das Umrühren der Lösung in der Kältemischung, nachdem sich 

 schon Eis gebildet hat, noch fort, so vermehrt sich die Menge 

 des Eises ganz allmählich, das Thermometer behält indessen 

 während langer Zeit einen unveränderten Stand bei und erst 

 nachdem die Menge des gebildeten Eises beträchtlich geworden, 

 beginnt die Temperatur zu sinken. Wird dann die Lösung aus 

 der Kältemischung entfernt und das Umrühren bei einer Tem- 

 peratur von ■+■ 12° C. noch fortgesetzt, so steigt das Thermo- 

 meter bis es auf derselben Temperatur wie vorhin so lange 

 stehen bleibt, bis fast alles Eis verschwunden ist. Erst dann 

 tritt eine Temperaturerhöhung ein. 



Die Zahl der Salze, welche sich zu Temperaturbestimmun- 

 gen, bei denen die Ausscheidung von Eis erfolgt eignen, ist eine 

 sehr geringe. Die meisten Salze sind bei niedriger Temperatur 

 nur sehr wenig löslich im Wasser, und von den leichter lös- 

 lichen erniedrigen einige den Gefrierpunkt des Wassers nur 

 sehr wenig. Aus diesen Gründen konnten meist nur Chlorrae- 

 talle und salpetersaure Salze angewandt werden. Die Lösungen 

 wurden aus wasserfreien Salzen dargestellt. Es stellte sich bei 

 den meisten Salzlösungen heraus, dafs die Erniedrigung des Ge- 



