430 Gesamtnlsitzung 



frierpiinktes dem Gehalt an wasserfreiem Salz proportional ist. 

 Bezeichnet M die Anzahl der Grm. des in 100 Grm. Was- 

 ser gelösten wasserfreien Salzes und E die Erniedrigung des 

 Gefrierpunktes, welche durch dieses Salz bewirkt wird, so er- 

 geben die Versuche für: 



Chlornalrium E = ~ 0%600 M 



Chlorammonium JE = — 0^,653 M 



Chlorkalium ^ = ~ 0%443 M 



Salpetersaures Ammoniak E = — 0^,384 M 



Salpetersaures Natron E= — 0°,370 M 



Salpetersaures Kali ^ == — 0°,267 M 



Kohlensaures Kali jE = — 0^317 M 



Salpetersaurer Kalk £ = — 0°,277 M 



Von diesen acht Salzen krystallisiren die beiden letzten 

 nicht nur mit Krystallwasser, sondern beide sind auch sehr hy- 

 groskopisch. Es geht hieraus also hervor, dafs selbst die Salze, 

 die eine grofse Neigung haben sich mit Wasser zu verbinden, 

 nur als wasserfreie Salze erniedrigend auf den Gefrierpunkt des 

 Lösungswassers einwirken. Es giebt jedoch einige Salze, wel- 

 che den Gefrierpunkt nicht proportional der in der Lösung be- 

 findlichen Menge wasserfreien Salzes erniedrigen; bei diesen zeigt 

 sich indessen die Proportionalität, wenn man annimmt, dafs diese 

 Salze als wasserhaltige sich in der Lösung befinden. Zu diesen 

 Salzen gehört vor allen Chlorcalcium, welches bekanntlich mit 

 6 Aq. Wasser krystallisirt. Nachstehende Tabelle enthält einige 

 der gefundenen Zahlen ; in derselben bedeutet M die Anzahl von 

 Grammen wasserfreien Salzes, welche in 100 Grm. Wasser ge- 

 löst sind, T die oben als Gefrierpunkt näher bezeichnete Tem- 



r . . . . 



peratur, der Quotient -— - giebt die Erniedrigung des Gefrier- 

 punktes, welche 1 Grm, Salz bewirkt. 



