vom 18. y4pril 1861. 



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Chlorcalcium. 



M 





T 



T 



M 



2 Grm. 



-. 



0^9 C. 



- 0°,450 C. 



4 „ 



— 



l°,85 „ 



- 0°,462 „ 



8 „ 



— 



3 ,9 „ 



- 0°,487 „ 



14 „ 



— 



7°,4 „ 



- 0%528 „ 



18 „ 



— 



10^0 „ 



- 0°,555 „ 



Die Quotienten der dritten Columne zeigen deutlich, dafs 

 eine einfache Proportlonah'tät zwischen der Erniedrigung des 

 Gefrierpunktes und dem Gehalt an wasserfreiem Salz nicht statt- 

 findet. Nimmt man indessen an, dafs bei der Auflösung von 

 wasserfreiem Chlorcalcium dieses sich zuerst mit 6 Aq. Wasser 

 verbindet und dafs diese Verbindung sich in dem übrigen Was- 

 ser auflöst, und berechnet man nach dieser Annahme, wie viel 

 krystallisirtes Salz in der angewandten Lösung auf 100 Grm. 

 Wasser enthalten sei, so erhält man die in der folgenden Ta- 

 belle zusammengestellten Zahlen. M^ bedeutet hier die Anzahl 

 von Grammen krystallisirten Salzes, T wieder die Temperatur 

 des Gefrierpunktes. 



Krystallisirtes Chlorcalcium. 



Ä/* 



T 



T 



4,02 



- 0%9 C. 



- 0'^,224 C. 



8,21 



- 1°,85„ 



- 0^,225 „ 



17,20 



- 3-,9 „ 



- 0^225 „ 



31,89 



- 7°,4 „ 



- 0°,232 „ 



43,05 



-10°,0 „ 



- 0^231 „ 



Die Quotienten der dritten Columne zeigen, dafs die Ernie- 

 drigung des Gefrierpunktes dem Gehalte an krystaliisirtem Salze 

 proportional ist. 



Bekanntlich krystallisirt aus einer gesättigten Kochsalzlösung 

 bei ungefähr — 10° C. ein Salz mit 4 Aq. Krystallwasser, wel- 

 che Verbindung bei höherer Temperatur wieder zerfällt. Die 

 mit Kochsalzlösungen angestellten Versuche zeigen, dafs der Ge- 

 frierpunkt bis zu einer Temperatur von — 9° C. proportional 



