vom 18. Jpril 1861. 433 



die numerischen Beziehungen zwischen Salzgehalt und Ernie- 

 drigung des Gefrierpunkts aus: 



Krystallisirtes Chlorcaiciuna E= — 0°,227 M. 

 Chlornatrium £ = — 0",342 M. 



Chlorbarium E = -• 0°,192 M, 



Die mit Lösungen von Kalihydrat und Schwefelsäure ange- 

 stellten Versuche führten zu Zahlen, welche in keiner Weise 

 eine ähnliche Proportionalität erkennen liefsen , es scheint viel- 

 mehr aus denselben hervorzugehen, dafs in solchen Lösungen 

 sich Hydrate bilden, die mit abnehmender Temperatur wasser- 

 reicher werden und erniedrigend auf den Gefrierpunkt des 

 Lösungswassers einwirken, oder dafs sich eine Veränderung in 

 der Constitution des gelösten Salzes, wie sie beim Kochsalz bei 

 — 9° C. eintritt, bei einer Kali- oder Schwefelsäurelösung mehr- 

 mals wiederholt. 



Aus vorstehenden Versuchen folgt: 



1) Bei wässrigen Salzlösungen wird der Gefrierpunkt des Lö- 

 sungswassers proportional der Quantität des gelösten Sal- 

 zes erniedrigt. 



2) Einige Salze erniedrigen den Gefrierpunkt des Lösungs- 

 wassers als wasserfreie Salze. 



3) Andere wirken auf die Erniedrigung des Gefrierpunktes als 

 wasserhaltige Salze. 



4) Noch andere erniedrigen den Gefrierpunkt bis zu einer be- 

 stimmten Temperatur als wasserfreie, unter dieser Tempe- 

 ratur als wasserhaltige Salze. 



Es folgt hieraus: 



5) Dafs die Versuche über die Erniedrigung des Gefrierpunk- 

 tes wässriger Salzlösungen ein Mittel darbieten, zu ent- 

 scheiden, ob ein Salz als wasserfreies oder mit einer be- 

 stimmten Quantität Wasser verbunden sich in Lösung be 

 findet. 



Zu ganz ähnlichen Resultaten führten die Versuche des 

 Hrn. Wüllner über die Verminderung der Spannkraft des 

 Wasserdampfes aus Salzlösungen; nach diesen wird die Spann- 

 kraft der Dämpfe durch die Gegenwart eines Salzes und zwar 

 proportional der Menge des gelösten Salzes vermindert. Damit 



