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avec d'autant plus d'exactitude que la dilution est plus considérable, au moins 
Jusqu'à une certaine limite. En effet, la chaleur spécifique ordinaire de la 
187 +K 
182 + E? 
: n étant très-grand par 
solution concentrée formée avec 1 équivalent, Efet n H?O? sera 
1872 + 182, + K + (K, — —k). 
182 +182, +E 
rapport à E, à K et à K,, on voit immédiatement que Y erreur sür la pre- 
mière évaluation, c’est-à-dire sur K, diminue proportionnellement à la 
dilution. Il en est de même de l'ePReUt commise sur K, — K, laquelle est 
du même ordre que la précédente en valeur absolue. Étant donnée une 
solution concentrée, dont la chaleur spécifique soit connue à zt; de sa va- 
leur, ce qui est à peu près la limite d'erreur des bonnes FORTS on 
pourra mesurer celle d’une solution dix fois pius étendue à &4-+ limite 
de l’on atteint en effet, mais que l’exactitude d’un thermomètre indiquant 
505 de degré ne permet pas de dépasser. Elle répond, en fait comme en 
théorie, à une erreur probable de 1 à 2 unités environ sur la chaleur spéci- 
fique atomiqué des liqueurs qui renferment 1 équivalent de sel + 200H?0°? 
[voisines de (141 = 4"t)]; tandis que les méthodes employées jusqu'ici 
donnent une erreur probable de 10 à 20 unités. 
Eiz 
celle de k solution diluée, 
VI. MÉLANGE DE DEUX LIQUIDES SALINS, 
» 1. Les mêmes changements de signe thermique Sites avoir lieu 
fréquemment dans les réactions opérées par le mélange de deux liquides, sans 
qu'il s’en sépare aucun gaz ou solide. Ils existent en principe, toutes les fois 
que la somme des chaleurs spécifiques ne demeure pas constante, comme 
j'ai eu occasion de le développer il y a LA brte ue Aro de Dar 
4° série, t. XVIIE, p. 99). 
»°2, Il serait intéressant de pouvoir faire des calculs de ce genre, pour 
les mélanges des couples salins qui renferment deux bases et deux acides 
distincts et pour diverses autres ne salines; mais les données ac- 
tuelles relatives aux chaleurs s pécifiques des solutions étendues ne sont pas 
assez précises pour fournir des éléments certains à ce genre de calculs. 
» 3. Je me bornerai à rappeler encore une fois que la chaleur dégagée 
dans ces conditions n’offre aucune relation simple avec celle que produi- 
raient les transformations exprimées par les mêmes équations, si l’on exé- 
cutait ces transformations sur les mêmes corps, pris tous dans l’état gazeux, 
ou tous dans l’état solide, attendu que la chaleur dégagée dans les mé- 
langes de liquides change še valeur et de signe avec la température initiale : 
aussi l’état gazeux et l’état solide sont-ils à mes pa les vrais termes pa 
comparaison pour les actions chimiques. » Is à 
