(14) 
V, — MÉTHODE DIFFÉRENTIELLE POUR LA MESURE DES CHALEURS SPÉCIFIQUES 
DES DISSOLUTIONS ÉTENDUES. 
» 1. Les expériences que je viens d’exposer fournissent l'application 
d’une nouvelle méthode pour la mesure des chaleurs spécifiques des solu- 
tions étendues, méthode d’une exécution plus facile et d’une précision huit 
ou dix fois aussi grande que celles qui sont connues jusqu'ici. En effet, 
la fonction U — V peut être déterminée pour une solution quelconque, à 
l’aide de deux expériences de mélange, faites à deux températures écartées 
de 10 à 15 degrés. Si l’on opère à la température ambiante, par exemple en 
été et en hiver, ces expériences, très-simples et très-rapides, n’exigent 
aucune des corrections difficiles et douteuses qui compliquent toutes les 
méthodes connues pour mesurer les chaleurs spécifiques. Or j'ai établi que 
U — V = (K — K,) (T — ż), K et K, étant les excès respectifs des chaleurs 
spécifiques atomiques de la solution primitive (18 2 + K), et de la solution 
diluée (187 + 187, + K,)sur celle de l’eau qui les constitue. Si donc 
nous avons déterminé à l’avance par un procédé quelconque la chaleur 
spécifique de la solution la plus concentrée, 387 + K, nous trouverons 
aisément celle d’une solution plus étendue, 18 n + 18 2, + K,, et ce pro- 
cédé nous permettra de mesurer très-exactement les chaleurs spécifiques 
de toutes les solutions de la même substance, plus étendues que celle qui 
sert de point de départ. Les erreurs commises sur K et K, seront du même 
ordre, c’est-à-dire qu’elles ne croîtront pas avec la dilution, contrairement 
à ce qui arrive pour toutes les méthodes employées jusqu’à ce jour. 
» 2. Il en résulte cette conséquence remarquable que les chaleurs spé- 
cifiques ordinaires des solutions salines sont mesurées par le nouveau ne” 
moindre que celle de l’eau qu’elle renferme. On pourrait rendre cobpté de cette Mahuta 
par les hypothèses suivantes : 
1° Le sel anhydre en se dissolvant s’unit avec un certain nombre TA d’eau, 
pour former un ou plusieurs hydrates définis et dissociés, la proportion des plus hydratés 
croissant avec celle de l’eau, suivant des équilibres côparables à ceux des systèmes éthérés. 
2° L'eau de ces hydrates acquiert un état physique analogue à celui de l’eau de cris- 
tallisation hi les sels solides, c’est-à-dire que sa chaleur spécifique diminue de moitié. 
Les écarts observés pour les solutions salines, 182 + C — (187 + K), ne surpassent guère 
45 unités et sont même beaucoup moindres, dans presque tous les cas. Il suffirait pour les 
expliquer d'admettre que la proportion totale de l’eau combinée au sel anhydre dans une 
solution étendue s'élève de 3 à. 5H°0°, proportion qui ne surpasse pas Jes hydrates cristal- 
lisés du sulfate ou du carbonate de soude. La mesure des chaleurs spécifiques des solutions 
indiquerait alors la proportion totale de l’eau combinée actuellement avec le sel dans la 
liqueur. 
