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» 4. Le soufre offre, en outre, exemple réel de métamorphoses ana- 
logues, effectuées tantôt avec dégagement, tantôt avec absorption de cha- 
leur. En effet, le soufre amorphe insoluble de la fleur de soufre, au contact 
de l'hydrogène sulfuré, se change aussitôt à + 18 degrés en un nouvel état, 
le soufre amorphe soluble, et cela avec dégagement de chaleur (+ 2°",7 
par kilogramme). Puis le soufre amorphe soluble qui s’est formé d’abord se 
transforme spontanément, vers la même température et dans l’espace de 
quelques semaines, en soufre octaédrique, ce nouveau changement ayant 
lieu avec absorption de chaleur (— 2°",6 par kilogramme). 
» ll suit de là que la cristallisation d’un corps amorphe est souveht un 
changement d'état, dù à des énergies étrangères à l’action chimique propre- 
ment dite, c’est-à-dire de l’ordre de la fusion et de la vaporisation, et se 
produisant d’une manière nécessaire, quel qu’en soit le signe thermique. 
» 5. Je rappellerai que les carbonates terreux se précipitent souvent 
amorphes, puis cristallisent après quelques instants. Or j'ai observé dans 
cette circonstance un dégagement de chaleur avec les carbonates de 
strontiane, de baryte et de manganèse. (Comptes rendus, t. LXXIII, p. 1109 
et 1215.) 
» 6. J'ai même fait quelques expériences sur le carbonate de baryte, pour 
étudier séparément la précipitation à l’état amorphe et la cristallisation 
consécutive, à deux températures différentes. Ces expériences sont extrême- 
ment délicates. Elles tendent à établir qu’une élévation de température di- 
minue à la fois la chaleur dégagée dans la formation du précipité amorphe 
et la chaleur dégagée dans sa métamorphose consécutive en cristaux; mais 
il s’agit de phénomènes si fugaces que je n’ose insister. 
IV. — Dizvrrow. 
» 1. J'ai établi en principe que la dilution d’une seule et même solution 
saline doit donner lieu tantôt à du froid, tantôt à de la chaleur, suivant la 
température à laquelle on opère. Cela résulte des faits observés, d’après 
lesquels la chaleur spécifique d’une solution saline étendue est presque 
toujours moindre que la somme des chaleurs spécifiques de la solution 
concentrée et de l’eau additionnelle. J'ai donné (t. LXXVIII, p- 1723, 
1724, 1725) les formules (6), (7) et (11) qui représentent les variations 
dans la chaleur dégagée. Voici des expériences à l'appui. 
» 2. Acide azotique, — L'acide azotique plus ou moins étendu fournit 
l'exemple trés-net d’une dissolution telle, que le signe de la chaleur dégagée 
change avec la température. En effet, j'ai trouvé, avec des liquides ame- 
pa 
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