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THERMOCHIMIE. — Recherches sur la dissolution : cristallisation, précipitation, 
dilution; par M. BerrueLor. 
II. — CRISTALLISATION, PRÉCIPITATION. 
« 1. La séparation d’un sel solide, dans une dissolution étendue, par cristal- 
lisation ou précipitation, représente un phénomène réciproque avec la so- 
lution : elle doit donc offrir les mêmes variations dans le signe thermique 
de la chaleur dégagée, mais en sens inverse; c’est-à-dire que la précipi- 
tation doit donner lieu, tantôt à un dégagement de chaleur, tantôt à une 
absorption. S'il y a dégagement de chaleur à la température ordinaire, il 
doit croître à mesure qu’on abaisse la température initiale, mais décroitre 
à mesure qu’on l'élève. A un certain degré, il n’y aura plus de chaleur 
dégagée ou absorbée; au-dessus, il y aura absorption de chaleur. 
» Réciproquement, s'il y a absorption de chaleur dans une précipi- 
tation opérée à la température ordinaire, cette absorption croîtra à mesure 
que la température initiale s’élèvera; mais elle décroitra par un abaisse- 
ment de température, jusqu’à devenir nulle, puis à se changer en un dé- 
gagement. Voici des expériences à l’appui de ces déductions : 
» 2. Formation du sulfate de strontiane (précipitation). — On mêle une 
solution étendue de sulfate de soude avec une solution de chlorure de 
strontium, ce qui produit aussitôt du sulfate de strontiane : 
SO‘ Na (1% = 2t) + SrCl (169 — 2) = S0'Sr précipité + NaCl dissous. 
> Cette réaction, opérée à + 13°,9, a donné lieu à un dégagement de 
Pa. soit pour 1 équivalent. . . . .. :.  +0“!,080. 
» J'ai répété l’expérience à + 23°,7, et 5 ai obsavé cette fois une ab- 
sorption de chaleur. . . . . . .. — 0%, 282. 
» Ces nombres établissent Paaie d dgr thermique du Tape: 
mène. D’ es leurs valeurs, la fonction 
a a ie 
1000 
et la réaction donnera lieu à un phénomène thermique nul vers 16 à 17 de- 
grés, température à laquelle le signe de la réaction se ren verse, 
» 3. Formation du sulfate de chaux (cristallisation). — Lorsqu'on mélange ” 
des solutions étendues de sulfate de soude et de chlorure de calcium : 
SO° Na(ré3 = 2lit) + CaCl (161 — ar, 
