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presque théorique d’un liquide sentant la créosote, colorant en bleu une 
solution de chlorure ferrique, étant complétement soluble dans la potasse, 
presque insoluble dans l’eau et passant entièrement à la température de 
200 degrés (le thermomètre, dont l'échelle commence à 85 degrés, plon- 
geant dans la vapeur). L'analyse et la densité de vapeur confirmaient que 
ce liquide était du crésol pur. 
». Notre acide, dont la formule brute est C° H? O* et qui ne diffère d’un 
acide aromatique et bibasique bien connu, l'acide uvitique C° H°? O+, que 
par .un atome d’oxygène en plus, doit donc être représenté par une 
formule rationnelle analogue à celle de l'acide uvitique. C’est en effet 
l'acide oxuvitique, jusqu'ici inconnu, qui résulte de la réaction que nous 
venons de décrire. 
» La relation ya existe entre ces detix acides est exprimée par les for- 
mules 
> (cm Je | kin 
C5 H° 4 CO.OH rt ssfliéruC* H? 
CO.0H CO.0H 
: CO.0H. 
Acide uvitique. : Acide oxuvitique. 
» Remarquons que l’uvitate de baryte a fourni à M. Baeyer du toluol 
C'H®, par une réaction analogue à celle qui, avec l’oxuvitate de baryte 
nous a donné du crésol, soit de l’oxytoluol CHOH. 
.». Pour expliquer la formation de l'acide oxuvitique, il faut admettre 
qu'une molécule de chloroforme agit non pas sur 3 molécules d’éther 
acétylo-acétique sodé, comme nous l’avions supposé aû commencement de 
notre. travail, mais bien sur 2 molécules seulement. L'action du chlo- 
roforme sur l’aniline prouve que le chlore du chloroforme peut s'emparer 
de l'hydrogène aussi bien que du sodium; nous pouvons donc expliquer la 
réaction pe les formules suivantes : : ; 
co: oc: m 
(Na) (H) C -CO - CH? CO.OC:H: 
Éther acétylo-acétique monosodeé. C-C0- CHE 
(CE) a 5 p. 3AC o cH 
i ‘Chloroforme. < 
A - CH: 
(Na) CH - co- èm o | Xe Fes CH 
CO-OC'H | Co OCH: 
ed acétylo-acétique monosodé. Produit intermédiaire. 
