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» La production de l’iodure d’éthylidène explique comment le composé 
de M. Reboul formé en petite quantité n’a pas pu être obtenu pur. 
» Ces résultats ont été confirmés par un travail de M. Gargarine, qui est 
arrivé aux mêmes conclusions que moi relativement à la non-existence 
d'un troisième isomère C?H*IBr et relativement à la formation de l’iodure 
‘éthylidène dans la réaction de M. Reboul (1). Néanmoins M. Lager- 
marck croit devoir maintenir ses conclusions, Il suppose que M. Simpson 
et moi, et par conséquent aussi M. Gargarine, nous avons eu en main un 
produit impur, souillé d’iodure d’éthylène. Il me semble plus naturel 
d'admettre que le produit étudié par M. Lagermarck renfermait encore 
une certaine quantité de bromure d’éthylène, corps qui se produit tou- 
jours dans la réaction. M. Lagermarck pense, et en cela je crois qu’il a 
raison, que le corps incristallisable de M. Reboul, ne peut pas être un 
simple mélange d’iodobromure d’éthylidène et d’iodobromure d’éthylène ; 
mais il ne parait pas s'être aperçu de la formation de l’iodure d’éthylidène. 
En tous cas, pour maintenir l'existence de ces trois composés C?H*1Br 
isomériques, il faudrait qu'il fit voir que l’on peut extraire du mélange 
bouillant de 160 à 165 degrés un corps bien défini ayant la composition 
voulue -et différant des deux corps connus. Jusqu'à ce que cette preuve 
soit faite, rien ne nous oblige à partager son opinion ni à chercher une 
interprétation théorique d’un fait plus que douteux. » 
THERMO-CHIMIE. — Sur un développement de chaleur produit par le contact du 
sulfate de soude avec l'eau, à des températures où les hydrates connus de 
sulfate de soude ne peuvent exister, et où la solution saturée de ce sel ne le 
dépose qu'à l'état see Note de M. pe Copper, présentée par 
M. Wurtz. 
« On sait que le sulfate de soude anhydre s’échauffe au contact de l’eau 
froide. On attribue généralement ce développement de chaleur à la forma- 
tion d’un hydrate de ce sel. | 
» J'ai observé, cependant, ce phénomène à des températures bien plus 
élevées que celles qui suffisent à la destruction des deux hydrates connus 
de sulfate de soude. A 50 degrés, par exemple, et au-dessus, à des tempé- 
ratures où la solution saturée ne dépose par évaporation que du sel 
auhydre (2), j'ai observé un dégagement de chaleur qui, dans les condi- 
(1) Berichte der Deutchen chemischen Gesellschaft, t. VIL, p. 733. 
(2) Il est difficile de fixer exactement la température au-dessus de laquelle la solution 
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