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taux, surtout en mé fondant sur le caractère suivant : Lorsqu'on décompose 
du permanganate en y versant du sulfite de soude, on arrive presque toujours 
avec le sel du commerce à une liqueur violette, puis brusquement verte 
aux derniers millièmes de sulfite; mais, après la purification dont je viens 
de parler, cet accident ne se présente plus. 
» Voici maintenant ce que j'ai observé : 
» 1° Action de la chaleur. — La décomposition du permanganate a bien 
lieu vers + 240 degrés, comme l'ont indiqué MM.Thenard (M. le baron 
Thenard et feu son père). Jusque-là, je n’ai pas obtenu d’eau en faisant 
usage du sel pur, bien desséché à 100 degrés dans le vide, ou même sans 
cet auxiliaire. À 240 degrés, le sel décrépite trés-faiblement ; il peut donner 
une trace d’eau qui se colore fortement par les parcelles salines dont le 
dégagement d'oxygène opère la projection, et qu’il est nécessaire d'arrêter 
par un petit tampon d'amiante logé dans une ampoule soufflée près de 
l’orifice de départ du tube à gaz ; mais cette trace n’a pas dépassé, tout com- 
pris, 27 milligrammes sur 6298 qui auraient dù en perdre 356,5, :et d’eau 
pure, si la formule Mn?0°HO,KO pouvait être vraie. 
» 2° Action de l'acide oxalique. — Cette étude présente quelques diffi- 
cultés. Sans entrer dans des détails, je me borne à dire que ce qui.w’a paru 
nécessaire, c’est de loger dans un tube bouché de 16 à 18 millimètres de 
diamètre une dizaine de grammes d’acide oxalique bien pur, le double 
d’eau distillée et environ 1,5 à 2 grammes de permanganate contenus 
dans un plus petit tube tiré en entonnoir à la lampe. Avec ces dispositions, 
on peut conduire l’opération à terme sans explosions et sans trop grand. 
dégagement d’eau. L'ensemble ordinaire des tubes à analyse organique 
donne trés-commodément le poids de l’eau et de l'acide carbonique. Voici. 
les résultats obtenus : | 
Calcul. 
( 1.1 de permanganate ont donné. ...... 1,949 CO? au lieu de 1 ,954 .. 
LOIR TR S 27: » ! 2,710 
1,694 » ne WE 2,356 , 2,359 
» Ces nombres s'accordent aussi bien que possible avec la formule 
Mn?O'KO, et ne laissent, à mon avis, aucune réserve en faveur des autres 
formules. » 
CHIMIE. — Nouvelle méthode de dosage des métaux ou des oxydes. 
Note de M. E.-93. Mavment, présentée par M. Wurtz. 
« La difficulté principale du dosage des métaux à l’état d'oxydes, où 
des oxydes eux-mêmes, résulte de la facilité avec laquelle les oxÿdes 
