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de cuivre; quant à l’éther, il s'était volatilisé, mais le tube était imprégné 
d’une odeur bien nette d’aldéhyde et d’acide acétique. Il était évident, 
d’après les détails que nous venons de donner, que la malachite, sous l'in- 
fluence de la chaleur, avait été décomposée en CuO et C0? : loxyde 
de cuivre à l’état naissant avait été réduit par l’éther en l’oxydant; l’acide 
carbonique mis en liberté avait produit un excès de pression auquel était 
due l’explosion du tube. 
» Cette observation nous engagea à chercher quelle serait, dans les mêmes 
conditions, l’action de l’oxyde de cuivre sur l’éther. 
» Nos expériences nous ont conduit aux résultats suivants : 
» 1° Quand on chauffe en vase clos, à une température d'environ 
280 degrés, de l’éther anhydre avec du bioxyde de cuivre noir:obtenu par 
précipitation et desséché dans le vide sulfurique, cet oxyde se transforme 
en.une masse jaune. Cette masse jaune, traitée par l'acide chlorhydrique 
étendu, lui cède une petite quantité de protoxyde de cuivre hydraté, et il 
reste du cuivre métallique formant la majeure partie du produit. La presque 
totalité du bioxyde de cuivre se trouve sens réduite à l’état métallique 
par l’éther. 
» Quant au liquide, au moment où l’on ouvrele tube, il laisse dégager, à 
la température du laboratoire (23 degrés), des vapeurs d’aldéhyde dont, 
comme on sait, le point d’ébullition est 21 degrés. Soumis ensuite à la dis- 
tillation fractionnée, il se divise en éther et en une faible proportion d’acide 
acétique. Ces deux produits, aldéhyde et.acide acétique, sont d'ailleurs 
ceux qui se produisent le plus généralement par l'oxydation de éther. 
» 2° Quand on opère avec de l’oxyde noir de cuivre précipité contenant 
encore une certaine quantité d’eau, la réaction est différente. Au lieu de 
cuivre métallique on trouve dans le tube du protoxyde anhydre, dont la cou- 
leur est. légèrement modifiée, -soit par la présence d’une petite quantité 
d'oxyde hydraté, soit par le liquide organique dont il est imprégné; des- 
séché à lair, il reprend sa couleur rouge et peut se dissoudre aisément 
dans l’acide chlorhydrique. Il contient aussi a qprrols une petite quantité 
de cuivre métallique. 
». Dans ce cas le liquide renferme es mêmes raduit que Sa ie 
mais l'acide acétique y est en moins grande quantité. 
»_3° La réduction du bioxyde de. cuivre soit à l’état de proloxyde, soit 
à l’état de métal, n’a pas lieu, même en présence de l’eau, avec l’oxyde de 
cuivre obtenu par la voie sèche. Le grand état de division dans lequel se 
trouve l’oxyde précipité s semble donc faciliter la réaction... 
