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» Il a établi que la chaleur confinée dans le liquide du couple et celle 
qui provient de la résistance du circuit métallique sont toujours complé- 
mentaires pour fournir la chaleur totale due à la somme des actions chi- 
miques, ainsi que Joule l'avait déjà posé en principe par une sorte d’intui- 
tion de son génie. Les expériences rigoureuses manquaient, et cette 
démonstration a été fournie par M. Favre en faisant intervenir son calori- 
mètre à mercure dans lequel la pile se trouvait insérée. 
» L'auteur arrive ensuite à discuter et à rechercher la part des actions 
chimiques variées, intervenant dans la production des eflets calorifiques 
d'un couple voltaïque. Il parvient ainsi à contrôler une vue de Faraday 
que les faits jusqu'alors connus ne contredisaient pas, savoir que l’oxyda- 
tion seule du métal dans le couple zinc-platine développe le courant et 
que la dissolution, dans l’acide, de l’oxyde formé ne joue aucun rôle. Il a 
établi, au contraire, que l'oxydation seule du zinc ne suffit pas pour rendre 
compte des effets engendrés par le courant, et qu'il faut avoir égard à la 
chaleur de combinaison de l'acide avec l’oxyde de zinc; ou mieux que la 
réaction doit être envisagée comme une simple substitution du zinc à l'hy- 
drogène, de Zn à H dans SO'H, ce qui constitue une réaction unique. 
» L'auteur explique de la sorte l'impossibilité où l’on est de décomposer 
l’eau dans un voltamètre à l’aide d’un seul couple zinc et platine, baignés 
dans l'acide sulfurique étendu, tandis que l'addition de l'acide azotique 
permet la décomposition, circonstance réalisée dans la pile de Grove. 
» L'étude des phénomènes thermiques qui accompagnent la production 
des courants hydro-électriques a conduit l’auteur à présenter des vues qui 
lui sont propres, relativement à l’arc métallique interpolaire, à la direction 
du courant et du phénomène apparent de transport de l’hydrogène dans 
l'électrolyse de l'acide sulfurique. 
», De ce premier et remarquable Mémoire de l’auteur, point de départ 
de ses nombreux travaux ultérieurs, ressort déjà la corrélation et l’équiva- 
lence du travail chimique et du travail électro-dynamique, ce qui s'ac- 
corde avec les considérations de MM. Joule, J.-R. Mayer, Clausius et 
Thompson. i 
» Dans un deuxième Mémoire, l’auteur a étendu à une batterie voltaïque 
tout entière les conclusions. de son premier travail. Les décompositions 
chimiques, lors du passage de l'électricité dans le circuit, mettent toujours 
en jeu les mêmes quantités de chaleur que celles qui accompagnent les sé- 
grégations chimiques opérées sous d’autres influences. La pile, devenue 
pour M. Favre un instrument calorimétrique pour ses nombreuses recher- 
