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lius, en évaporant une solution qui contenait 3 molécules de fluorure 
de sodium ét 1 molécule de borate sodique. 
» Pour m’assurer si le sel ainsi obtenu est vraiment une combinaison 
chimique ou un simple mélange, je lai soumis à une cristallisation frac- 
tionnée ; de cette manière je l’ai séparé en quatre portions. 
» La portion I (:8 grammes) est restée indissoute, même dans une 
grande quantité d’eau. Elle formait une masse transparente, d'apparence 
gélatineuse, qui se transformait par la dessiccatton en une poudre blanche 
et cristalline, 
_» La portion II (65 grammes) se déposait la première par une évapo- 
ration partielle de la solution. 
» En poussant la concentration encore Sen loin, j'ai obtenu la por- 
tion III (35 grammes). 
» Enfin le reste ma donné par l'évaporation à siccité la portion IV 
(12 grammes), masse un peu jaunâtre et très-déliquescente. 
» La portion I consistait exclusivement en cristaux, qui avaient l’appa- 
rence de fragments d’octaèdres. La portion IV contenait beaucoup d'ai- 
guilles, et les portions intermédiaires étaient des mélanges de ces deux 
formes. 
» L'analyse des deux portions moyennes a donné les chiffres suivants: 
Portion II. Portion III. 
ARRET ca 54,10 21,1 
FRAIS TAN 44,98 14,06 
Po oei diain 0,06 9,56 
WO. sisian 1,30 31,65 
100 ,44 80,40 
» On voit que la portion II était formée par du fluorure de sodium 
presque pur. 
» En ce qui concerne la portion IL, il faut remarquer que la détermi- 
nation de l’eau ne peut être regardée comme exacte, parce qu’elle a été 
faite, comme par Berzelius, par une simple calcination. Ceci a bien pu 
occasionner une perte d’acide borique ou de fluorure de bore, et par con- 
séquent augmenter la proportion d’eau trouvée. Les autres chiffres de 
l’analyse correspondent assez bien aux chiffres demandés par un mpl 
contenant : 
7Na Fl + 4Na BoO? + Na? Bo? O7 + ro H?O. 
» Ce mélange contiendrait 
31,8Na; 14,1Fl; 9,3 Bo: 25,50 et ro,1H°0O. 
