( 675 ) 
comme dans l'opération n° 2, c'est-à-dire jusqu’à ce que tout le sulfure de 
carbone ait été absorbé; ce qui arrive toujours si la dose de sulfure de car- 
bone mise dans l’opération n° 3 et celle du sulfure de baryum ont été bien 
mesurées. 
» Arrivé à ce point, on jette toute la préparation dans l’un des vases où 
l’on veut accumuler le sulfocarbonate solide, mais non plus dans celui 
où l’on a versé la préparation précédente, de peur de troubler le liquide 
qui est à la surface et qui va immédiatement rentrer en fabrication. Enfin 
on continue toujours ainsi, oscillant indéfiniment de la quatrième opéra- 
tion à la troisième, et de la troisième à la quatrième. 
»: Jusqu'ici les liquides les plus concentrés sur lesquels nous ayons 
opéré ne commençaient à cristalliser que vers 70 degrés, leur tempéra- 
ture en sortant du filtre étant un peu supérieure à 80 degrés. 
» Voici ce qu’ils nous ont donné par litre : 
Sulfocarbonate de baryte sec. :.......,.. pi RE 389°" 
Baryte des ceaux MÉTEN 1.4.5 0 « «se 27 
Sulfocarbonate sec représenté par cette baryte..... 41 
» Ainsi, en supposant que les eaux mères soient inutilisables, ce qui est 
loin d’être exact, les pertes maxima ne s’élèveraient qu’à 10 pour roo. 
», Maintenant il nous reste à examiner ce qu’on peut faire du sulfocar- 
bonate de baryte solide. Est-il directement utilisable? ou doit-on préala- 
blement le transformer en sulfocarbonate de potasse d’une part et en 
sulfate de baryte d'autre part, sulfate de baryte qui rentrerait alors en 
fabrication ? 
» Le sulfocarbonate de baryte est, comme-on vient de le voir, très-peu 
soluble dans l’eau (1); le sulfocarbonate de potasse l’est au contraire beau- 
coup < les pluies l’entraîneront donc certainement dans les profondeurs du 
sol atteintes par le Phylloxera, tandis qu’à cet égard des doutes restent du 
côté du sulfocarbonate de baryte; de plus, si la potasse est utile, n’a-t-on 
pas à craindre que, même à la Hé employée, la baryte ne soit nuisible à 
la végétation? 
» Il est donc bon de se préoccuper de la transformation du sulfocarbo- 
nate de barytę en sulfocarbonate de potasse, dont la solution devrait 
(1) Le sulfocarbonate de baryte est même bien moins soluble qu’il ne le paraît ici. Il 
faut en effet remarquer que les 41 grammes par litre mentionnés dans l'expérience ci-des- 
sus n'ont été calculés qu ‘en supposant que toute la baryte accusée par les eaux mères est 
à l'état de sulfocarbonate. L'expérience directe n’a donné que 15 grammes par litre. 
87.. 
