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riences très-connues et déjà anciennes dé Lœwel, qui obtenait à une 
même température les sulfates de soude à 7 et à 10 équivalents d’eau. 
» Dès la publication de mes premières études sur la sursaturation, j'ai 
insisté sur ce qu'à une même température on pouvait obtenir, soit plu- 
sieurs hydrates, soit plusieurs modifications de même composition. Ainsi, 
le sulfate de nickel m'a donné, à la température ordinaire, les types cris- 
tallins : 1° orthorhombique 7Aq (la forme habituelle); 2° quadratique 
6Aq; 3° clinorhombique 6Aq; 4° clinorhombique 7Aq (1). Or le type 
quadratique GAq passait pour ne se former qu’au-dessus de 25 degrés; 
le type clinorhombique 6Aq, pour ne se former qu’au-dessus de 50 degrés. 
Des résultats analogues ont été obtenus avec les sulfates de cuivre, fer, 
cobalt, magnésium et zinc (2). 
» Quant à l'importance que présentent ces faits pour la recherche de 
l'état des corps dissous, ce n’est pas d'aujourd'hui qu’elle est admise par 
les physiciens : témoin la discussion qui s’est établie à ce sujet entre 
M. Dubrunfaut et moi (3), discussion dans laquelle, à l'appui de l'hypo- 
thèse de la coexistence de plusieurs modifications au sein d’une solution, 
je citais la constance de couleur des solutions anciennes d’alun chromo- 
potassique, qu’elles aient été préparées à chaud (vert-émeraude) ou à froid 
(bleu pur). 
» Voici maintenant quelques remarques sur le rôle que M. Gernez 
attribue aux chaleurs dégagées. 
« ..… I arrive souvent (dit M. Gernez) que, par suite de la chaleur dégagée par la soli- 
dification du soufre, la solution interposée cesse d’être sursaturée, et les cristaux de deux 
espèces ainsi isolés conservent leur forme (Note du 27 juillet, p- 220) ... « Lorsque cette 
solution est arrivée par refroidissement à la température de l'expérience, à 15 degrés par 
exemple, sans cristalliser, j'y introduis l’extrémité d’un fil rigide qui porte un cristal oc- 
taédrique; aussitôt des cristaux, tous octaédriques, naissent et grandissent lentement, car 
la chaleur de solidification du soufre est très-grande, et, à mesure qu'ils s’accroissent, le 
liquide qui les baigne s’échauffe et ne redevient sursaturé que lorsque la chaleur s’est en 
partie dissipée. Si j’amène, au contraire, dans le liquide un cristal prismatique, ilse développe 
uniquement des prismes qui, suivant la concentration de la solution, présentent apparence 
de lames minces ou de prismes transparents de plusieurs centimètres de longueur, et qui 
s'allongent plus rapidement que les octaèdres, car la chaleur de solidification du soufre 
(1) Le sulfate de nickel donnerait sans doute encore d’autres types; mais, dans mes expé- 
riences sur les sulfates magnésiens, je m'étais borné à l'étude de cinq formes cristallines. 
(2) Annales de Chimie et de Physique, t. XVII, p. 248-267 ; 1869. 
(3) Bulletin de la Société chimique, 2° seméstre, 1869. 
