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que j'ai préparé en faisant réagir le sodium sur un mélange de benzine bro- 
mée et de toluène bromé. Comme il existe deux bromotoluènes, il doit y 
avoir au moins deux phényltoluènes. J'ai donc étudié l’action déshydro- 
génante de la chaleur sur le diphénylméthane et sur celui des deux phényl- 
toluènes qui dérive du bromotoluène liquide; j'ai aussi examiné les pro- 
duits de réduction de la benzophénone C?’ H!’ O°. 
» Action de la chaleur sur le diphénylméthane, — Le diphénylméthane 
CH. C’H?[C'°H°] 
et le dibenzyle ; 
bé : C? HICH CB] 
présentent, comme on le voit, une certaine analogie de structure : dans le 
diphénylméthane, les groupes phényliques sont réunis par un groupe for- 
ménique; dans le dibenzyle, ils le sont par deux. Il était donc permis de 
supposer que le diphénylméthane se comporterait sous l'influence de la 
chaleur comme son homologue supérieur. 
» Le dibenzyle donnant 
3C?$ H!’ a CH" + 2C""H", 
le diphénylméthane devrait donner 
2C H’? — C H!’ Hi CH: Fa C: H6. 
» L'expérience ma montré que cette prévision n’était pas fondée. En 
effet le diphénylméthane cristallisé est pur; chauffé dans des tubes clos 
pendant cinq minutes, il donne un produit composé de deux parties, une 
partie solide et une partie liquide. Le produit solide est de l’anthracène 
facilement purifiable et sur lequel on peut vérifier tous les caractères; le 
produit liquide est composé de benzine et de toluène, la benzine étant en 
quantité plus considérable que le toluène. L’équation suivante : 
2C?°H!? — C2°H'° =n C12 H6 + H? 
Anthracène. 
représente la réaction principale; il se produit simultanément une réaction 
secondaire dans laquelle l'hydrogène libre, réagissant sur le diphénylmé- 
thane en excès, le détruit en reproduisant les carbures générateurs 
CH? i ma C2 + C''HS. 
Fe > * i x r ; k 
Je wai pas trouvé trace de fluorène, et l’anthracène formé dans cette réac- 
? 
ton présente les lamelles brunes, ce qui indique la présence d’une petite 
quantité de phénanthrène. 
