pérature, mais aussi de la capacité 
de l’espace dans lequel se répand 
la vapeur. 
ET À une basse température 
déjà les sels hydratés produisent 
une faible tension qui indique un 
commencement de dissociation ; 
mais cette tension est en général 
beaucoup plus faible à la tempé- 
celle de 
l’eau, de sorte que la tension de 
l'humidité atmosphérique suffit 
fort souvent à empécher un sel 
de perdre de l’eau de cristallisa- 
rature ordinaire que 
` 
tion à lair, parce que sa tension 
est égale ou supérieure à celle de 
cette eau de cristallisation. Seuls, 
les sels. pour lesquels cette cir- 
constance ne s'observe pas sont 
efflorescents à la température or- 
dinaire. » 
» .. Au delà du point de fu- 
sion du sel la tension augmente 
plus rapidement, mais il ne se pro- 
duit pas un saut brusque au mo- 
ment de la fusion. » 
( 892) 
d’échauffement pour cette même température. Un sel 
hydraté a donc pour chaque température une tension 
de dissociation qui est mesurée par la force élastique 
de la vapeur d’eau qu'il émet à cette température. 
» On s'explique maintenant avec facilité la condi- 
tion d’efflorescence ou d’hydratation d’un sel effleuri 
placé dans une atmosphère illimitée. La pression de 
l'air n'ayant pas d'influence sensible sur la tension 
des vapeurs qui s’y forment, un sel s’effleurit lorsque 
la tension de sa vapeur est supérieure à celle de la 
vapeur d’eau existant dans l’air à la température de 
l'expérience; au contraire, un sel effleuri s’hydrate 
dans l’eau si la force élastique de la vapeur contenue 
dans l'atmosphère est supérieure à celle qu'émet à la 
même température le sel effleuri. 
» Les sels hydratés qui ne s’effleurissent point 
dans Vair. doivent donc cette propriété à cette cir- 
constance que la tension de la vapeur qu’ils émet- 
tent aux températures ordinaires est toujours in- 
férieure à celle que possède habituellement la vapeur 
d’eau contenue dans Pair. 
» Si l’on chauffe un sel hydraté, du sulfate de 
-soude hydraté (Na O, S0® + 10 HO) par exemple, à la 
température de 33 degrés à laquelle il fond, on ob- 
serve qu'il n’y a point de changement dans la tension 
de la vapeur d’eau pendant toute la durée de la fu- 
sion ; il en est de même pour le carbonate de soude 
ordinaire (NaO, CO: + 10 HO) à 34°,5 et l'hypo- 
sulfite de soude contenant 5 équivalents d'eau vers 
48 degrés. 
» La fusion de ces sels hydratés ressemble donc à 
celle de la glace, qui s'opère sans variation dans la 
tension de vapeur, comme l’a démontré autrefois 
Gay-Lussac, etc. » 
LA 
» La Note citée par M. Wiedemann contient donc autre chose qu une 
détermination de tension de vapeurs de phosphate de soude. Si ce savant 
avait lu cette Note, il y aurait vu (en outre de ce que je viens de rapp 
eler) 
que les déterminations relatives au phosphate de soude avaient pour but 
d'établir un point important de la théorie de la dissociation, à savon qe 
le phosphate de soude ordinaire (2 NaO, HO, PhO* + 24H0) se décor 
pose d’abord comme une combinaison d’eau avec le phosphate à r4 gi; 
valents d'eau, en donnant, par conséquent, une tension de dissociation 
constante tant que la quantité d’eau restant dans le sel dépasse 14 égui- 
