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CHIMIE MINÉRALE. — Recherches sur la décomposition de quelques sels par 
l'eau. Note de M. A. Drrre, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville, 
« T. Sulfate de mercure, HgO, SO*. — Au contact de l’eau et à la tem- 
pérature ordinäire, le sulfate de bioxyde de mercure se colore immédia- 
tement; du sous-sulfate 3HgO, SO* se précipite, et l’eau devient forte- 
ment acide. La réaction continue ainsi, quand on ajoute du sel neutre, 
jusqu’à ce que la proportion d’acide sulfurique mis en liberté atteigne 
une certaine valeur limite; à partir de ce moment, la liqueur ne décom- 
pose plus, mais dissout simplement le sulfate jusqu’à ce qu’elle en soit 
saturée. 
» Ilest possible de préparer par tâtonnements une solution sulfurique 
telle que, suivant qu’on augmente ou qu’on diminue la proportion d’acide, 
elle dissout ou décompose le sulfate neutre de mercure; on trouve qu’elle 
contient par litre, et à la température de 12 degrés, 67 grammes environ 
acide sulfurique anhydre. 
» Le sous-sulfate de mercure, insoluble dans l’eau pure, se dissout avec 
facilité dans les acides étendus (chlorhydrique, nitrique, acétique, etc.). 
Il'est donc naturel de supposer que si, comme dans l’expérience ci-dessus, 
il se trouve en présence d’eau chargée d'acide sulfurique, il s’y dissoudra 
également. La liqueur obtenue en versant de l’eau sur du sulfate neutre peut 
donc contenir avec l'acide libre du sel neutre et du sous-sulfate, tous deux 
dissous; c’est ce que nous allons examiner de plus près. 
» Mélangeons une solution sulfurique de titre connu avec un excès 
de sous-sulfate pur; tant que la liqueur contiendra par litre moins de 
67 grammes d'acide, comme elle ne peut se trouver en présence du sel 
neutre sans le décomposer, elle dissoudra simplement le sous-sulfate et 
devra gagner une quantité d’acide qui, avec le poids d’oxyde de mercure 
introduit dans la dissolution, satisfasse à la formule 3HgO, SO? du sous-sel. 
C'est ce que l'expérience vérifie rigoureusement. | 
=» En prenant les abscisses correspondant aux poids d’acide initial, et 
des ordonnées représentant les poids d'oxyde de mercure dissous à l'état 
de sous-sulfate, nous obtiendrons une courbe qui figurera pour nous 
la solubilité de ce sel à 12 degrés, quand on fait varier la concentration 
de la Jiquéur employée. Cette courbe est sensiblement la ligne droite 
NT 0,508 x — 1,776. Une liqueur renfermant par litre 67 grammes d’a- 
_ sulfurique en dissout 37,4 de sous-sulfaie (33,2 d'oxyde + 4,2 d'a- 
Gi, :: es | 
