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de sous-sulfate et de sel neutre, en terminant toujours par une liqueur 
saturée de sous-sulfate et ne décomposant plus le sel neutre; nous serons 
conduits aux mêmes résultats; les nombres trouvés oscillent entre 66,2 
et 68,5. 
» Ainsi donc, à la température de 12 degrés, à laquelle les expériences 
ont été faites, l’eau, qui contient par litre moins de 67 grammes d’acide 
sulfurique libre, décompose le sel HgO, SO’, s'empare de l'acide mis en 
liberté, et se sature de sous-sulfate. Dès qu’elle arrive à contenir plus de 
67 grammes d’acide, elle perd toute action chimique sur le sel neutre et 
le dissout sans le décomposer ; elle le reproduit même, si la présence d’un 
excès de sous-sulfate lui en fournit les éléments, de telle sorte que, quel que 
soit le point de départ, on finit toujours par arriver à une liqueur conte- 
nant cette quantité : 67 grammes d'acide, pourvu que la température reste , 
la même; car nous verrons tout à l'heure que la proportion limite d’acide 
libre capable de maintenir l'équilibre entre les divers éléments qui se trou- 
vent en présence, absolument fixe pour une température donnée, varie 
avec cette température (1). 
» Le caractère du phénomène ne paraît pas dépendre des proportions 
de sulfate neutre et de sous-sulfate contenus dans la liqueur; si ces 
éléments jouent un rôle quelconque, leur action est de l’ordre des er- 
reurs d'expérience, et la sensibilité de la méthode ne va pas jusqu’à l’ap- 
précier. 
» Lorsqu’à une dissolution transparente de sulfate neutre saturé de sous- 
sel on ajoute des quantités d’eau de plus en plus grandes, du sous-sulfale 
se précipite avec d'autant plus de lenteur que la liqueur est moins con- 
centrée. La liqueur revient d’abord au degré de concentration limite (2); 
mais le sulfate neutre finit par disparaître, et l’on ne trouve plus de mer- 
cure qu’à l’état de sous-sulfate, dans la proportion indiquée par la courbe 
de solubilité. 
» La liqueur qui, à 12 degrés, cesse de décomposer le sel neutre, l'at- 
taque et le jaunit dès qu’on élève la température. La quantité minimum 
e A SS 
(1) Voir, pour des phénomènes analogues de limite et d'équilibre, les Mémoires de 
MM. Berthelot et Péan de Saint-Gilles, en particulier, Recherches sur les affinités ; formation 
et décomposition des éthers ( Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. LXV, p. 385, 
t. LXVI, p. 5; t. LXVI, p. 225. 
(2) H faut ici se mettre en garde contre un phénomène de sursaturation semblable à celui 
du sulfate de chaux étudié par M. Marignac ( Annales de Chimie et de Physique, 5° série, 
LE p 275). 
C. R., 1874, 2° Semestre. (T. LXXIX, N° 46.) 118 
