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d'acide libre qu’une liqueur doit contenir pour ne pas le décomposer 
augmente donc quand la température s'élève. On s'explique alors facilement 
pourquoi une solution limpide de sel neutre dans de l’eau contenant par 
litre 67 grammes d'acide libre se trouble quand on la chauffe, le sel double 
dissous se dédoublant en partie ou en totalité, afin de fournir à la liqueur 
l'acide sulfurique libre qui lui manque pour atteindre le minimum de con- 
centration qui correspond à la température considérée. 
» Enfin la présence d’un acide étranger dans la liqueur ne change rien 
au phénomène. Prenons, par exemple, une dissolution quelconque d’acide 
chlorhydrique, divisons-la en deux parties et saturons l’une de sous-sulfate : 
elle décompose immédiatement le sulfate neutre qu’on y projette, et lac- 
tion cesse seulement quand la liqueur contient, outre l’acide chlorhydrique, 
67 grammes par litre d'acide sulfurique. L'autre portion de la liqueur pa- 
raît d’abord dissoudre simplement le sel neutre; mais, si l’on augmente 
peu à peu la quantité de ce dernier, il jaunit bientôt, et dès lors tout se 
_ passe comme précédemment; mais, cette fois, la liqueur chlorhydrique a 
commencé par dissoudre jusqu’à s’en saturer le sous-sulfate formé tout 
d'abord, ce qui fait qu'aux premiers instants de l’expérience le précipité 
orangé a pu demeurer inaperçu. 
» Avec l'acide nitrique, on arrive exactement aux mêmes résultats et 
à la même valeur, 67 grammes, pour la quantité limite d’acide sulfurique: 
» En définitive, c’est donc bien la quantité d’acide sulfurique libre qui 
règle la marche du phénomène. Si, à 12 degrés, la liqueur employée renferme 
par litre moins de 67 grammes de cet acide, qu’elle en contienne un autre 
ou non, elle décompose toujours le sulfate neutre jusqu’à ce que, senri- 
chissant peu à peu en acide sulfurique libre, elle atteigne cette valeur limite 
de concentration. La décomposition s'arrête alors pour recommencer im- 
médiatement si, par une cause quelconque, la quantité d’acide sulfurique 
diminue pour donner lieu au phénomène inverse, la régénération du sel 
neutre (à l’aide de ses éléments, sous-sulfate et acide sulfurique), dès que 
cette quantité d’acide vient à augmenter dans la liqueur. » | 
CHIMIE PHYSIOLOGIQUE. — La malière colorante du sang (hématosine) jj 
contient pas de fer,- Note de MM. C. Paqueux et L. Joux, présentée 
par M. Ch. Robin. 
» Procédés d’extraction de l’hématosine pure. — Dans un des Mémoires 
que nous avons présentés à l’Académie (séance du 10 mars 1873); pour le 
