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transparentes, qui répondent à la formule Bi O°, AzO*, avec 1, 2, 3 ou 
4 équivalents d’eau, selon la température à laquelle on les a desséchés. 
» Quand on ajoute progressivement de l’azotate de bismuth, la quantité 
d'acide nitrique libre augmente, et, finalement, on obtient une liqueur qui 
dissout l’azotate sans le décomposer. En mélangeant directement de l'eau 
et de l'acide nitrique, on peut aussi obtenir une liqueur n'ayant aucune 
action chimique sur le nitrate neutre tant qu’on augmente la quantité 
d'acide qu’elle renferme, mais donnant le précipité blanc cristallisé de 
sous-nitrate dés qu’on lui ajoute de l’eau. Cette liqueur renferme par litre 
85 grammes environ d'acide azotique anhydre. 
» Le sous-nitrate se dissout facilement dans l’eau chargée des acides 
nitrique, chlorhydrique, acétique, etc. En étudiant cette solubilité dans des 
liqueurs plus ou moins chargées d’acide nitrique à la température de 
12 degrés, on constate que, si la liqueur renfermant par litre moins de 
83 grammes d’acide sulfurique libre est mise au contact d’un excès de sous- 
nitrate, le poids d'oxyde de bismuth dissous et le poids d’acide azotique 
introduit en même temps satisfont à la formule BiO*, Az O5. On peut, comme 
pour le sulfate de mercure, construire une courbe figurative de la solubilité. 
Cette courbe, qui n’est plus une ligne droite, est parfaitement régulière 
tant qu’on ne dépasse pas l’abscisse correspondant à 83 grammes d'acide 
initial. Au delà, les nombres trouvés exigeraient que le sens de la courbure 
changeât brusquement, les quantités d'oxyde de bismuth n’augmentant 
plus avec la même rapidité; mais en même temps les propriétés de la liqueur 
changent : elle est devenue capable de dissoudre le nitrate neutre sans le 
décomposer. 
» Semblablement à ce que nous avons fait pour le sulfate de mercure, 
nous chercherons à représenter la composition de la liqueur, en admettant 
que, dès que le poids d’acide libre dépasse 83 grammes, toute quantité 
d’acide nitrique qu'on ajoute à la liqueur se combine à du sous-azotate 
Pour reproduire du sel neutre qui se dissout à son tour, et il est aisé de 
voir que, s’il en est ainsi, la liqueur s’enrichira moins vite en oxyde que s’il 
y avait dissolution simple du sous-sel; car, pour une augmentation de 
grammes d'acide, par exemple, la courbe de solubilité au voisinage de 
l’abscisse 83 indique un gain d'environ 12 grammes d'oxyde, tandis que 
la recomposition du sel neutre n’introduit, pour 5 grammes d'acide, que 
10 grammes d'oxyde de bismuth. 
» Si maintenant on varie les expériences, et si dans une liqueur obtenue 
en présence d’un excès de sous-nitrate on dose l'acide nitrique et l’oxyde 
