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de bismuth, on pourra diviser le poids de l’oxyde de bismuth en deux 
parties, l’une fixe, r14 grammes (quantité dissoute à l’état de sous-sel par 
1 litre d’eau contenant 83 grammes d’acide nitrique), l’autre variable: et si 
du poids total d’acide nitrique on retranche 265,1 (qui se combinent à 
114 grammes d'oxyde pour former du sous-sel), augmentés du poids d’acide 
qui, en se combinant au reste de l’oxyde, formerait du nitrate neutre, le 
reste devra être précisément la quantité constante 83 grammes d’acide 
libre. Les nombres trouvés sont compris entre 82,0 et 83,5. 
» Deau pure du faiblement chargée d’acide nitrique décompose donc 
à 10 degrés le nitrate neutre de bismuth en acide nitrique et sous-nitrate 
cristallisé qui se dissout jusqu’à ce que la liqueur en soit saturée. La dé- 
composition cesse dès que la proportion d’acide libre atteint 83 grammes 
par litre, et dès lors le nitrate neutre se dissout simplement. Si alors on 
ajoute soit de l’eau, soit de l'acide nitrique, la composition de la liqueur 
se modifie jusqu’à ce qu’elle revienne à cette quantité limite d’acide libre, 
cédant de l’acide au sous-nitrate et reconstituant du sel neutre si elle en 
contenait d’abord davantage, et décomposant le nitrate neutre dissous dès 
qu'elle en renferme moins. Des additions d’eau successives dans une solu- 
tion acide de nitrate neutre déterminent la précipitation du sous-nitrate, 
et la liqueur revient toujours à son degré de concentration limite jusqu’à 
ce que tout le sel neutre ait disparu; on ne retrouve plus alors que du 
sous- nitrate dissous dans la proportion qu'indique sa courbe de solu- 
bilité. 
» Enfin, quand on chauffe une solution limpide de nitrate neutre, on 
voit encore un précipité cristallisé de sous-nitrate qui disparaît par le re- 
froidissement. C’est que la quantité limite d’acide libre qu’une solution 
doit renfermer pour ne pas décomposer le sel neutre augmente quand la 
température s'élève, Dès qu’on chauffe, le sel neutre dissous se dédouble, 
abandonnant à la liqueur l’acide libre qui lui manque pour atteindre le 
degré limite de concentration correspondant à la température considérée ; 
le refroidissement ramenant les conditions primitives, cet acide nitriqué, 
désormais en excès, s’unit au sous-nitrate qui résultait de l'élévation de 
température, et le précipité, se dissolvant peu à peu, disparaît de la 
liqueur. 
» C'est donc encore cette quantité limite d’acide libre, quantité fixe 
pour une température donnée, mais variable avec cette température, qui 
règle tout le phénomène, c’est-à-dire la décomposition du sel neutre, ou 
sa reproduction à l’aide de ses éléments au sein même de la liqueur. 
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