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moins concentrées. Nous ne rapporterons pas les données de toutes ces 
expériences, si ce n’est pour l’azotate dé calcium cristallisé avec 4 équiva- 
lents d’eau. (Voir plus bas.) 
» Pour préparer les liqueurs, on a pris une série de flacons renfermant 
chacun 5o grammes d’eau, dans lesquels on a fait dissoudre successivement 
des quantités différentes du même sel. Les poids du sel ne différaient pas 
assez pour que les densités intermédiaires ne pussent se déduire des den- 
sités observées par une simple proportionnalité. Toutes les densités ont 
été prises avec le même flacon contenant 335,823 d’eau distillée, à la 
température de 24°,65 (1). 
» Les résultats sont inscrits dans le tableau suivant, où P désigne le poids 
de la liqueur saline qui remplit le flacon; P, le poids de l’eau et D = 5 
la densité rapportée à celle de l’eau pour la même température. 
Azotate de calcium, AzO°Ca, 4H0. 
(624,05): 
Eau Sel P P D= = 
1 
5 p 3554ko 335823 Bi 
50 10 36,855 33,823 1,0897 
50 15 38, 109 33,823 Fra 
50 25 40,262 33,823 1,190f 
50 35 42,036 33,823 1,2428 
50 50 44,150 33,823 1,3053 
50 6o 45,256 33,823 1,3380 
» Voici maintenant une série de tableaux résumant nos expériences et 
disposés de façon à mettre en évidence un certain nombre de conséquences. 
» Chaque tableau se décompose en deux autres, l'un, donné par l'expé- 
rience, pour la dissolution du sel hydraté; l'autre, calculé pour la disso- 
(1) Toutes les expériences ont été faites à des températures comprises entre 23 et 25 de- 
grés, c’est-à-dire peu différentes. Nous avons eu soin, d’ailleurs, de déterminer directement 
le poids de l’eau capable de remplir le flacon à plusieurs températures intermédiaires, de 
manière à avoir les variations de ce poids pour chaque dixième de degré. Enfin, pour chaque 
série d'expériences relatives au même sel, nous avons ramené les résultats à la même 
température moyenne, afin d'obtenir des résultats entièrement comparables. 
