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lution du sel anhydre. Les nombres relatifs à ce dernier se déduisent faci- 
lement de ceax qui sont relatifs aù sel hydraté, en tenant compte de leau 
de cristallisation. 
» Nous avons pu, d’ailleurs, faire le contrôle pour un certain nombre de 
sels, en formant directement des liqueurs avec le sel pris à l’état anhydre. 
» Chaque tableau partiel contient quatre colonnes. La première, inti- 
tulée N, donne le nombre d’équivalents de sels, soit hydratés, soit anhydres, 
évalués en grammes, dissous dans une quantité d’eau fixe et égale à 1 kilo- 
gramme. La deuxième colonne, D, donne les densités des liqueurs correspon- 
dantes. La troisième, V, donne les volumes occupés par les mêmes liqueurs; 
ces volumes s'obtiennent en divisant par la densité D le poids total de l’eau, 
augmenté du poids p de l'équivalent du sel; ces nombres représentent des 
centimètres cubes. Ainsi, par exemple, dans le premier tableau, pour obte- 
nir la valeur de V = 1066, qui correspond à la dissolution de 1 équivalent 
de CICa, 6HO dans un kilogramme d’eau, on divisera le poids total 
1000 + 1095 par la densité trouvée 1,041. La dernière colonne, v, donne 
les accroissements successifs de volume du litre produits par chacun des 
équivalents de sel dissous. Enfin au bas de chaque tableau se trouve une 
dernière ligne horizontale dans laquelle sont inscrits deux nombres inti- 
tulés D, et »,. D, représente la densité du sel pris à l'état solide, y, repré- 
sente le volume de 1 équivalent du sel — Z. 
s 
» Les sels mis en expérience sont les suivants : chlorures de calcium, 
de strontium, de cobalt, de nickel, de cuivre; sulfates de sodium, de magné- 
sium, de manganèse, de nickel, de zinc, de cuivre; azotates de calcium, de 
strontium, de nickel; acétates de sodium, de zinc: carbonate de sodium (1). 
(1) Les dissolutions de plusieurs de ces sels ont été amenées jusqu’à saturation ou pres- 
que saturation. Nous citerons, en particulier, le sulfate de sodium qui a présenté la circon- 
stance suivante : La liqueur, qui était très-près de la saturation, à la température de 28°, 4; 
et dont on a pris la densité à cette température, a été ensuite refroidie à la température 
de 23°,5, sans qu'il y eût formation de cristaux, et l'on a pris de nouveau sa densité à cette 
température, La densité a été la même dans l’un et l’autre cas, Nous devons faire remarquer 
que; immédiatement après la détermination de la seconde densité, la dissolution, remise dans 
le flacon où elle avait été préparée, a cristallisé à la même température ; elle s’est donc main- 
tenue à l’état de sursaturation, malgré son agitation pendant l’opération. D'où il résulte que 
l’état du sulfate de sodium est le même dans la dissolution sursaturée que dans la dissolu- 
tion simplemen saturée. 
