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conduits à diverses conséquences que nous allons compléter par quelques 
considérations nouvelles. 
» 1° L'action coercitive qu’un sel cristallisé exerce sur son eau de cris- 
tallisation n’est pas du même ordre que l’action coercitive exercée par ce 
même sel, cristallisé et hydraté, lorsqu'il est dissous, sur la masse du dis- - 
solvant. En effet, dans le premier cas, le sel, en s’isolant du milieu, retient 
un nombre déterminé d’équivalents d’eau, et par suite son action s'exerce 
ue i la loi des proportions définies. Dans le second cas, l’action s'exerce 
sur la masse entière du dissolvant, et par conséquent en proportions indé- 
finies. C’est ce qui résulte nécessairement de ce fait que les équivalents suc- 
cessifs d’un même sel hydraté ne produisent pas, en se dissolvant, les mêmes 
effets de contraction, mais des effets qui vont en diminuant de plus en 
plus, pour chaque nouvel équivalent ajouté. Il est évident que les choses 
se passeraient autrement si l’action du sel dissous était limitée à des pro- 
portions d’eau définies: car, dans ce cas, chaque nouvel équivalent de sel 
ajouté prendrait au dissolvant la quantité d’eau encore libre qui lui con- 
vient et exercerait sur elle la même action coercitive. 
» On peut, pour rendre la différence d’action plus sensible, rapprocher 
le phénomène de dissolution des sels dans l’eau d’un autre phénomène 
bien connu : celui de l'absorption de l'hydrogène par le palladium pour 
arriver au composé Pd?H dans une première période, et dans une seconde 
période l'absorption du gaz par le composé précité. On sait en effet que, 
dans le premier cas, l'absorption a lieu en proportions définies et corres- 
pond à l'action du sel anhydre sur son eau de cristallisation, et que, dans 
le second cas, l'absorption a lieu en proportions indéfinies et correspond 
à l’action du sel dissous sur la masse entière du dissolvant (r). 
» Ainsi, par exemple, dans un cristal de sulfate de sodium hydraté, 
SO'Na, 10HO, l’action s’exerce entre la molécule saline et les ro molé- 
cules d’eau; mais, après la dissolution du sel, l’action de SO*Na, 10H0 ne 
s'exerce plus sur une quantité d’eau définie, puisque les effets successifs 
de Coercition ne sont plus les mêmes pour des fractions égales et succes- 
sives d'un même équivalent de sel ajouté. Est-ce à dire que les ro équiva- 
lents d’eau restent associés à la molécule de sulfate de sodium, SO‘ Na, dans 
la dissolution? Rien ne le prouve; il pourrait bien se faire, et il est même 
probable, ainsi que nous le verrons plus loin, que ces 10 équivalents 
d'eau se séparent du sel pour figurer dans le dissolvant au même titre que 
la masse d’eau entière. La constitution de la dissolution saline se formu- 
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(1) Comptes rendus, t. LXXVIII, p. 686. (MM. Troost et ITAUTEFEUILLE. ) 
