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lerait donc, dans le premier cas, par SOfNa,10H0 + nAq, et dans le se- 
cond cas par SO*Na + nAq. 
» 2° Lorsqu'un sel dissous vient à cristalliser dans une liqueur saturée, 
le phénomène se produit ordinairement avec augmentation de volume et, 
en même temps, avec dégagement de chaleur; c’est ce que nous avons dé- 
montré expérimentalement pour une liqueur sursaturée de sulfate de so- 
dium (1). - 
» Le phénomène qui se produit alors est complexe, mais les considéraz 
tions précédentes permettent d’en donner une explication, En effet, au 
moment de sa cristallisation, le sel, qui exerçait son action coercitive sur la 
masse entière du dissolvant, s’en sépare brusquement et ne-retient plus 
qu’un nombre limité d’équivalents d’eau qui demeurent seuls soumis à son 
action; le reste de la masse d’eau, soustrait désormais à cette action, re- 
prend sa liberté et augmente par conséquent de volume. 
.» Si l’on ne tenait compte que de cet accroissement de volume, on 
aurait, non pas l'augmentation de température donnée par l'expérience, 
mais au contraire un abaissement de température. Mais il faut remar- 
quer que le sel, qui dans sa dissolution était à un état de dissociation plus 
ou moins avancé, reprend ses conditions premières et que ce phénomène 
se produit avec dégagement de chaleur; d’où il résulte que le calorimètre 
accuse seulement la différence de deux actions calorifiques de sens con- 
traire. 
» 3° Il importe encore de remarquer l'influence de la température sur 
le nombre d’équivalents retenus par le sel dans son cristal. Ainsi, par 
exemple, le sulfate de sodium, à la température ordinaire, cristallise avec 
10 équivalents d’eau; à une température suffisamment élevée, le nombre 
d’équivalents devient moindre et l’on sait qu’au-dessus de 35 degrés une 
dissolution saturée de sulfate de sodium laisse précipiter le sel à l'état 
anhydre. 
» Il semblerait donc qu’on peut assimiler l’action que la chaleur GRESS 
sur les dissolutions salines à l’action que la chaleur exerce sur les systemes 
constitués par le charbon et les gaz qu’il a condensés, D'où il résulterait 
que l’eau, qui est en proportion définie dans le cristal, s’ajouterait pendant 
la dissolution à la masse totale du dissolvant, avec laquelle elle se gary 
porterait, à l'égard du sel, de la même manière que les gaz condensés 5€ 
comportent avec le charbon, c’est-à-dire en s'associant avec ce sel en pror 
portion indéfinie. pi 
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(1) Comptes rendus, m LXXV, séance du 4 novembre 1872. 
