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» Cette manière d'envisager le rôle de la totalité de l’eau qui sert de 
dissolvant d'une part, et d’autre part l'influence de l'accroissement de la 
température sur la diminution de l’action coercitive du sel, permet d’expli- 
quer la cristallisation de ces sels avec un nombre d’équivalents d’eau de 
plus en plus faible, à mesure que la température s'élève. Si la proportion 
d'ean de cristallisation ne diminue pas d’une manière régulière, par exemple 
pour le sulfate de sodium qui passe brusquement de 10 équivalents d’eau 
à 8 équivalents, puis se déshydrate vers 33 degrés, cela tient probablement 
aux exigences de la forme cristalline. 
» Il est vrai qu’on peut soulever à ce sujet une objection, en partant 
” dé ce: fait que les sels hydratés se dissolvent, sans variation sensible de 
volume, dans une liqueur suffisamment concentrée. Il semblerait, au pre- 
mier abord, qu’il ne devrait pas y avoir de dissociation des éléments du 
cristal, puisque, si cette dissociation avait lieu, il en résulterait une augmen- 
tation de volume, par suite de la détente de l’eau qui ne serait plus sou- 
mise à l’action coercitive du sel. Mais nous ferons remarquer qu’on peut 
aussi rendre compte du phénomène en admettant que l’eau, ainsi rendue 
libre, se joint à la masse du dissolvant sur laquelle le sel exerce une ac- 
tion coercitive égale à celle qu’il exerçait sur l'eau de cristallisation (x). 
». 4° Si l’on veut bien admettre que l’action coercitive des sels sur l’eau 
diminue avec la température, on peut se rendre compte de l'augmentation 
de solubilité, avec la température, pour la presque totalité des sels. En 
effet, si l’on part d’une dissolution saturée à la température ordinaire et 
qu’on élève la température, l’action coercitive du sel diminuant, ilen résulte 
nécessairement qu'une portion de la masse d’eau échappe complétement 
Ou presque complétement à l’actiôn coercitive du sel et devient ainsi apte 
à subir l’action coercitive d’une nouvelle proportion de sel, qui entre, dès 
lors, en dissolution. On peut ajouter qu'en élevant de plus en plus la 
température, l’action coercitive devenant de plus en plus faible, on doit 
atteindre une limite passé laquelle une partie du sel peut se précipiter. On 
s'explique ainsi le maximum de solubilité de certains sels. On conçoit, enfin, 
TR eoe rea a ENERE E S NE E 
(1) A Pappui des idées que nous venons d'exposer, nous rappellerons encore un fait em- 
Prunté à l'étude thermique de l’hydratation de l'acide sulfurique. On sait, en effet, d’une 
Part, que l’acide sulfurique SO‘ H, cristallise avec 1 équivalent d’eau, lorsqu'on abaisse 
uffisamment la température d'un melange contenant 1 équivalent d'acide et 1 équivalent 
d'ean, et, d'autre part, que, si l’on ajoute successivement à 1 équivalent du même acide 
SO‘H, restant liquide, des fractions égales de 1 équivalent d’eau, la quantité de chaleur 
mise en jeu décroît au fur et à mesure qu’on ajoute de nouvelles fractions d'équivalent d’eau. 
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