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que, la température s'élevant de plus en plus, l’action coercitive puisse 
devenir nulle, et le sel se précipitera en totalité et à l’état anhydre (1). 
» Rappelons que les sels en se précipitant dans les dissolutions salines, 
par voie de double décomposition, à la température ordinaire, sont toujours 
. anhydres, à la condition toutefois d’être complétement insolubles. 
» 5° On a vu que, pour la plupart des sels fixant de l’eau de cristalli- 
sation, la dissolution de ces sels hydratés se fait sans variation bien sensible 
du volume total, lorsque la liqueur est suffisamment concentrée, ce qui 
arrive généralement dès le troisième ou le quatrième équivalent desel ajonté, 
tandis qu’il n’en est plus de même pour les sels anhydres ; d’où il résulte 5 
que le nombre d’équivalents d’eau, que retient un sel, au moment où il cris- 
tallise, doit dépendre de cette condition : que la dissolution de ce sel doit 
s'accomplir sans variation du volume total. Il en résulterait encore, ainsi 
que nous l’avons déjà dit, l'égalité de deux actions qui s’exercent en sens 
inverse, l’une de dissociation et l’autre d’association : 1° Dissociation des 
éléments, SO‘ Na et 10HO, du cristal SO‘ Na,-10 HO, par exemple, accom- 
pagnée d’une augmentation de volume; 2° action coercitive du sel (SO' Na) 
sur la masse entière du dissolvant, accompagnée d’une diminution de vo- 
lume. | 
» Quant au phénomène du passage à l’état liquide et de la dissociation 
des éléments du cristal, il sera étudié ultérieurement, à l’aide d’expériences 
thermiques. Pour isoler l'effet thermique dù à la liquéfaction et à la dis- 
sociation des éléments du sel, de l'effet dû à la coercition de l’eau par ces 
mêmes éléments, il suffira de déterminer l'effet thermique afférent à la dis- 
solution du premier équivalent, lequel comprend à la fois la fusion, la 
dissociation et la coercition, et d'en retrancher l'effet thermique afférent au 
dernier équivalent, qui comprend seulement la fusion et la dissociation 
sans coercition. 
» 6° Enfin, considérons l’action coercitive A qu’un sel anhydre exerce 
sur la masse indéfinie de l’eau du dissolvant, comparée à l'action coerei- 
tive B exercée par le sel sur la proportion d’eau définie nécessaire à la consti- 
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(1) Il n’est pas possible, dans les conditions ordinaires, de constater expérimentalemen® 
ce maximum de solubilité, ainsi que l’insolubilité finale, parce que l’eau entre en ébullition 
à la température de 100 degrés, à laquelle la présence du sel n'apporte jamais un ' 
bien considérable. Nous nous proposons de faire des recherches sur ce point en opérant 
sur des dissolutions salines, en vases clos, dans des tubes de verre fermés à la lampe, par 
exemple, et soumis à des températures de plus en plus élevées. 
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