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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le produit d’addition du propylène à l'acide 
hypochloreux ; par M. L. Henry. 
« Dans le but de déterminer la constitution de la monochlorhydrine 
propylénique, obtenue par l’action de l’acide hypochloreux sur le propy- 
lène, j'ai soumis ce produit à l’oxydation (1). J'ai consacré à cette opération 
22 grammes de monochlorhydrine propylénique pure (2), résultat de Ja 
combinaison directe du propylène avec l’acide hypochloreux. 
» Cette monochlorhydrine a été introduite par petites portions dans 
(1) Comptes rendus, même volume, p. 1203. 
(2) Cette monochlorhydrine présentait tous les caractères assignés à ce produit par 
M. Markownikoff, Elle bouillait à 127-128 degrés sous la pression ordinaire. Sa densité à 
11 degrés était 1,099. Sa densité de vapeur a été trouvée égale à 3,15. 
OR PONCE. o o =a 4 ee sur. buses 0%",0473 
Presion BAROQUE a LL Se 769"" 
Marcare SOU ii) GUILDE LU, 53 Goge 
Topos SP DT PT nnee rider D 100° 
TROE CE a DR 5 tue ee Vite ei 67°°,3 
La densité calculée est 3,26. 
J'ai consacré à la préparation de la monochlorhydrine propylénique C’ H° + (0H)CI 
environ 43 litres de gaz propylène, 
Ce gaz était réparti dans sept flacons de capacités dns J'y ai introduit l'acide hypo- 
chloreux provenant d’environ 600 grammes d’oxyde mercurique; cet acide était dilué 
dans 2!it,5 d’eau. 
Le liquide acide a été agité à diverses reprises et maintenu en contact avec le gaz, dans 
l'obscurité, pendant trois jours. 
J'ai repris le produit d’addition formé et dissous dans de l’eau par de l’éther en grande 
quantité, Celui-ci a été soumis à l’action d'un courant d'hydrogène sulfuré gazeux pour 
précipiter le chlorure mercurique dissous. Après filtration, cet éther a été chassé par 
distillation. Le produit restant se constituait en parties à peu près égales de la mono- 
chlorhydrine C*H* + (OH) Cl et de dichlorhydrine glycérique bouillant vers 180 degrés, 
produite par l'addition du chlorure d'allyle, renfermé dans le gaz propylène, à Pacide 
hypochloreux. 
Je wai été qu’incomplétement satisfait de cette Se du moins quant au rendement 
en monochlorhydrine propylénique © Less + Peut-être la quantité d’acide hy pochloreux 
employé a-t-elle été insuffisante et une partie du propylène est-elle restée 
Soupçonnais pas que ce gaz eût renfermé autant de chlorure d’allyle; celu 
une partie de l’acide hypochloreux destiné au propylène lui-même. i 
J'ai préparé le propylène par la méthode indiquée autrefois par MM. Berthelot et 
intacte. Je ne 
ida absorbé 
