( 1305 ) 
devient bientôt liquide en dégageant de l’acide carbonique pur, puis elle 
se trouble, s’épaissit et se remplit d’une matière solide. Quard la réaction 
est terminée, on reprend le tout par un excès d’alcool bouillant, on filtre, 
et on dissout le résidu dans dix fois son poids d’eau bouillante. La liqueur 
filtrée laisse déposer, en se refroidissant, des cristaux blancs brillants, 
formés de tables lozangiques distinctes à l'œil nu. 
» Ce composé, séché à lair sec ou à too degrés, renferme C5 HS Az O°. 
Sa formation est représentée par l'équation suivante : 
C? H*0? + 2 CO Az? H* = C5 HS Az' OS + 2H°0. 
» Je le désignerai sous le nom de pyvurile pour rappeler son origine. 
» Le pyvurile est insoluble dans l’alcool et dans l’éther, peu soluble dans 
l’eau froide, soluble dans dix fois son poids d’eau bouillante, Il se dissout 
dans l’'ammoniaque, mais sans contracter de combinaison avec elle. 
» Séché dans l'air sec, il ne perd pas d’eau jusqu’à 145 degrés. A 155 de- 
grés seulement il commence à perdre de son poids et se convertit en un 
nouveau corps formé de petites paillettes jaunâtres, insolubles dans l’eau 
bouillante, solubles dans les alcalis, d’où les reprécipitent tous les acides, 
même l'acide carbonique. 
» Plus fortement chauffé, le pyvurile se détruit sans fondre, en donnant 
des vapeurs cyaniques et ammoniacales et laissant un résidu de charbon. 
» Soumis à l’ébullition avec l’eau de baryte, il donne de l’urée dont 
une partie se convertit en carbonate et ammoniaque, de l’oxalate et une 
petite quantité d’un sel de baryum soluble. Dans ce dédoublement, il 
devrait se former du pyvurate, mais on sait que l'acide pyruvique se détruit 
lui-même, par l’ébullition avec l’eau de baryte, en donnant de l’oxalate, 
du carbonate et de l’uvitate (1). 
». Le pyvurile ne précipite pas les sels métalliques, excepté l’azotate mer- 
Curique avec lequel il donne un précipité blanc abondant. Un mélange 
d'une solution aqueuse de pyvurile et d’azotate d'argent donne un préci- 
Pité blanc volumineux par l'addition de potasse. 
» Chauffé avec de l'acide chlorhydrique concentré, il se dissout; la H- 
queur évaporée au bain-marie laisse un résidu sirupeux, qui, additionné 
‘alcool, se convertit en une substance cristalline. Ces cristaux, lavés à 
l'alcool, sont recristallisés dans l’eau bouillante, où ils sont facilement 
solubles; ils paraissent renfermer, d’aprèsune première analyse, C*H*Az10?. 
(1) Fer, Répert. de Chimie pure, 1862, p. 440. 
C. R., 1874, 2° Semestre, (T. LXXIX, N° 23.) 169 
