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sans résidu d’hydrure : résultat qui m'a surpris moi-même par sa netteté. 
J'ai d’abord essayé d’oxyder l’amylène liquide, vers 25 à 30 degrés, par une 
solution moyennement étendue d'acide chromique pur. A la suite d’un 
contact de quelques semaines, avec agitation fréquente, j'ai distillé et 
changé les acides volatils en sels de baryte. Mais ceux-ci étaient formés 
principalement par de l’acétate, avec une petite quantité d’acides plus élevés, 
trop peu abondants pour être séparés. 
» J’ai alors répété l’expérience dans des conditions mieux ménagées, 
c'est-à-dire avec une solution aqueuse d'amylène, suivant l'artifice qui m'avait 
déjà réussi pour transformer entiérement l’acétylène en acide acétique. Un 
litre d’eau dissout r°°,5 d'amylène, et même un peu plus, c’est-à-dire trois 
fois autant que d’hydrure d’amylène. 
» J'ajoute à cette solution un demi-litre d’eau, renfermant 5 grammes 
d'acide chromique bien cristallisé et pur, plus 1 gramme de bichromate 
(destiné à saturer les traces d’acides étrangers). Jai préparé une cinquan- 
taine de litres de ce mélange, et je l’ai abandonné à lui-même, vers 15 à 
20 degrés, dans un lieu obscur, pendant cinq mois; puis j'ai distillé avec 
précaution. Aucune trace d’amylène n’a pu être recueillie, même dans des 
mélanges réfrigérants. L'eau distillée renfermait de l’acide carbonique, des 
acides gras volatils et une proportion très-sensible de composés volatils 
neutres, doués d’une odeur pénétrante et aromatique. Ces derniers sont 
des corps de la famille des aldéhydes, ou plutôt des acétones; j'en ai isolé 
péniblement une petite quantité par des distillations méthodiques, difficulté 
qui indique un point d’ébullition voisin de celui de l’eau : car il est trés 
facile de séparer par cette voie des traces d’acétone ordinaire, qui bout A 
56 degrés, ou d'alcool qui bout à 78 degrés. Un tel degré de volatilité 
répondrait bien à des acétones de la formule C'°H'°O?; mais la imajen 
partie en est demeurée dissoute dans les masses énormes d’eau employées, 
et n’a pu être étudiée, à mon grand regret. 
» Je me suis attaché exclusivement aux acides volatils. J'ai réuni les 
liqueurs distillées et je les ai saturées par la baryte, puis concentrées. Le 
sel de baryte obtenu présentait une composition à peu près inter médiane 
entre le butyrate et le propionate. Il contenait aussi une proposer sa 
table de valérianate, facile à distinguer par son odeur et divers autres signes : 
c'était donc un mélange. Je l'ai repris par la méthode des saturations pe 
tiounées, conformément au procédé classique de Liebig. La pesée et Fe 
nalyse séparée de chacun dés sels de baryte obtenus m'ont conduit FA 
résultats suivants. 100 parties du mélange des acides renferment, en poies : 
