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pour constituer l'alcool isobutylique ; ce qu’on peut exprimer par le sym- 
bole abrégé : 
F 
ZN+ F 
FF 
» L'alcool amylique ordinaire étant homologue du dernier alcool, ce 
corps et, par suite, l'amylėne correspondant dérivent de 5 molécules for- 
méniques assemblées par 2 et 3 : 
E 
(FE) + A 
FF 
Oxydons une semblable molécule, en fixant sur elle r atome, c’est-à-dire 
2 équivalents d'oxygène, O?. Plusieurs réactions sont possibles, suivant la 
molécule de formène attaquée : 
FF— F FF—F FF—F FF— F FF— F 
AN a 
FF FF FF FF FF 
| | | | 
0° (1) 0? (2) 0° (3) 0* (4) 0" (5) 
» Un de ces corps, produit aux dépens d’une molécule extrême, est 
un vrai aldéhyde (1) : il est immédiatement suroxydable, avec formation d’un 
acide valérianique C'° H O* correspondant, distinct de cet acide valéria- 
nique qui dérive de l’alcool amylique normal. 
» Trois autres produits, engendrés par l'oxydation des molécules de 
formène intermédiaires, sont des acétones isomères, plus oxydables que 
l’acétone ordinaire. Par une oxydation ultérieure, l’un d'eux (2) fournira 
de l’acide isobutyrique C'H? O*, et de l’acide formique (ou carbonique); 
deux autres identiques (3) et (5) fourniront de l’acide butyrique ordinaire et 
de l’acide formique (ou carbonique). Enfin la réaction (4) ne paraît pas de 
nature à donner naissance à un acétone unique; mais une oxydation plus 
profonde engendre soit l’acétone ordinaire, C° H° O°, et l'acide acétique, soit 
les acides acétique, C* H‘ 0", et propionique, C* H° O*. Chacun de ces acides 
sera susceptible d’une nouvelle oxydation plus lente, qui accroitra la 
proportion des acides inférieurs. Chacun des acétones ci-dessus sera aussi 
susceptible de fournir par oxydation des acétones homologues infé- 
rieurs, etc. . i 
» On voit comment la théorie précédente rend compte des résultats 
observés dans mes expériences, et même dans toute oxydation ou réaction 
complexe. La complexité des résultats est une conséquence nécessaire de 
